A.1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B.64gCu和足量的硫粉加熱，充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA

C.在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5NA

D.1L0.1mol·L－1NH4H2PO4溶液中陰陽離子數(shù)相等

(1)氧化劑：________，氧化產(chǎn)物：________；

(2)標準狀況下，生成3.36L H2，參加反應的Al的質(zhì)量是_______，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____，若溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L，則恰好完全反應需加入的H2SO4溶液的體積_____________。

(1)雙氧水(H2O2)是無色液體，可發(fā)生如下化學反應：。反應中MnO2的作用是________。在實驗室利用此反應制取氧氣時，應選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。

(2)KClO3在MnO2作催化劑時，加熱也可以制得氧氣。應選用的氣體發(fā)生裝置是________。

(3)為了驗證MnO2在KClO3分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應后的產(chǎn)物分離，提取出MnO2并驗證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑，還需要知道的一個數(shù)據(jù)是____________________。

【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

[查閱資料]：Li2CO3為無色單斜晶系結(jié)晶體，熔點618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。

（1）在“硫酸浸出”流程，將硫酸加熱到130℃的目的是___________________________。

（2）工業(yè)上高溫煅燒FePO4、Li2CO3和草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的混合物制取電池材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)，反應的化學方程式為__________________________________。

（3）LiFePO4含有Fe、Li兩種金屬元素，它們的焰色反應的顏色分別是___________

A.黃色、紫紅色B.綠色、黃色C.無焰色反應、紫紅色D.黃色、無焰色反應

（4）在“Li2CO3分離、洗滌”流程，用熱水洗滌的原因是___________________________。

（5）某濃差電池的原理示意如圖所示，可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。

電池中的Y電極為________（填“正極”或“負極”或“陽極”或“陰極”）。X極的電極反應方程式為：________________________________________________。Y極每生成標況下22.4LCl2，有_________molLi+經(jīng)過離子導體。

【題目】450℃時，在某恒容密閉容器中存在反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法能作 為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是

A. 容器內(nèi)壓強保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。

(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。

(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。

(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；

④定容時觀察液面俯視，_____________；

⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。

已知：Cu2O易溶于濃氨水形成[Cu ( NH3)4]＋(無色），它在空氣中能被氧化為[Cu(NH3)4]2+(藍色)。

(1)實驗中NaOH溶液過量的目的是__________。使用水浴加熱的目的是_______________。

(2)跟乙醛與氫氧化銅的反應相似，甲醛和新制Cu (OH)2反應的產(chǎn)物為甲酸鈉、氧化亞銅和水。該小組同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，甲醛和新制Cu(OH)2還能發(fā)生下列反應：

HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O

HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O

小組同學對實驗中紅色固體產(chǎn)物的組成作出猜想：銅或氧化亞銅或它們的混合物；為了驗證固體產(chǎn)物，設計如下實驗方案并進行實驗(以下每步均充分反應）：

①搖動錐形瓶 i 的目的是_________。

②錐形瓶 ii 中固體完全溶解得到深藍色溶液的離子方程式為__________。

③將容量瓶 ii 中的溶液稀釋 100 倍后，溶液的顏色與容量瓶 i 相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為__。

(3)為進一步確認生成的氣體是CO，將收集的氣體利用如圖所示的裝置進行實驗(部分夾持儀器略去）。

①無水氯化鈣的作用是______。

②實驗中“先通氣，后加熱” 的目的是_____。

③證明氣體是CO的現(xiàn)象________。

(4)甲醛與氫氧化銅反應的實驗中，甲醛可能被氧化的產(chǎn)物為甲酸鈉或碳酸鈉。請設計實驗方案證明溶液中甲醛的氧化產(chǎn)物：__。

A. AB. BC. CD. D

【題目】某校學生課外活動小組的同學設計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：（提示：C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2）

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式：____________。

(2)裝置B中最適宜的試劑是________________。

(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是________。

(4)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是__________。

(5)根據(jù)實驗中的___________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應的化學方程式是：__________。

(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在圖中裝置_____與________之間連接圖中的________裝置(填序號)。

①NaHCO3溶液 ②堿石灰 ③NaOH溶液 ④濃H2SO4