【題目】已知下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

其他條件不變，縮小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深

增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)

B

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱；未出現(xiàn)銀鏡

蔗糖未水解

C

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4飽和溶液，均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

其他條件相同時(shí)，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A、H2(g)+I2 (g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、檢驗(yàn)蔗糖是否水解，應(yīng)該向水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和硫酸，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故B錯(cuò)誤；

C、向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4飽和溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是發(fā)生鹽析，故C錯(cuò)誤；

D、升高反應(yīng)溫度，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）已知FeCl3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__________。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電解質(zhì)溶液X是_____；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____；

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的___離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進(jìn)入X溶液中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1 L水中通入560 L NH3 (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積），從而形成密度為 0.858g·cm-3的氨水(溶質(zhì)為NH3)，求：

(1)560 L氨氣的物質(zhì)的最為________mol。

(2)氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(保留三位有效數(shù)字）。

(3)氨水的物質(zhì)的量濃度_______。（列出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是(　　)

A.儀器①可用于乙醇與水分離提純

B.裝置④從箭頭方向進(jìn)氣，用排空氣法可收集H2

C.在進(jìn)行裝置③的操作中，應(yīng)先通冷凝水后加熱

D.儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙：

下列說(shuō)法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10．9g。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為______________。

（2）甲室中氣體的質(zhì)量為_______________。

（3）甲室中NH3，H2的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）將隔板a去掉，發(fā)生下列反應(yīng)：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)后，活塞b將位于刻度“_____________”處（填數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)下的變化如圖所示，p2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

p2及195 ℃ 時(shí)n(H2)隨時(shí)間變化

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8

5

4

4

A. p1＞p2，ΔH＜0

B. 在p2及195 ℃ 時(shí)，反應(yīng)前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1

C. 在p2及195 ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

D. 在B 點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用63%的濃硝酸（其密度為1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盤天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 膠頭滴管 I 200mL燒杯。

（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L

（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸_____________mL，應(yīng)選用___________。(填儀器的字母編號(hào))

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有______________（填儀器的字母編號(hào)）

（4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是______（填序號(hào)）。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次，把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時(shí)不小心又少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是___

A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度

C．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，

(1)雙線橋表示氧化還原，線橋上標(biāo)明得失電子、發(fā)生的反應(yīng)。_______

(2)若1mo KClO3參加反應(yīng)時(shí)有_______mol電子轉(zhuǎn)移。

(3)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積是44.8L，則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是多少mol？（要求有規(guī)范的過(guò)程）_______。

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