（1）用CO2生產(chǎn)甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l） △H=﹣akJmol﹣1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=﹣b kJmol﹣1；

則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：____________________。

（2）用CO生產(chǎn)甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A．升高溫度 B． 將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑 D． 充入He，使體系總壓強增大

（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是________________________，正極發(fā)生的電極反應式是_______________________。

已知粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子。下列有關說法不正確的是

A. 除去粗鹽中的雜質(zhì)離子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

B. 甲、丙分別為N2、CO2

C. 分離得到丁和NH4Cl溶液的操作是過濾

D. 上述流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化有涉及置換反應

圖1圖2圖3

（1）圖1中，① 若開始時開關K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應式為________________________

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為 ___________________________

（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：

①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電流方向為_________（填a→b或b→a）

②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________

（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。

①該電解槽的陰極反應式為_____________________。

②制得的硫酸溶液從出口____（填“A”、“D”）導出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)

(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在0～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。

(II)某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。

(4)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。

(5)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。

(1)航天員呼吸產(chǎn)生的利用反應：H，再電解水可實現(xiàn)的循環(huán)利用。

①熱力學中規(guī)定，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成某物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標準生成焓(符號：)，最穩(wěn)定單質(zhì)的標準生成焓規(guī)定為0。已知上述反應式中：

；；；

；則_____。

②反應必須在高溫下才能進行，原因是___________________________。

③350℃時，向體積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生以上反應。

測得反應過程中壓強隨時間的變化如下表所示：

350℃時反應的______(為用氣體的分壓代替各組分平衡濃度表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體的體積分數(shù)×體系總壓)。

(2)利用乙醇重整制氫是獲得氫能的研究熱點，其主要反應原理為：

反應Ⅰ： H1

若同時通入水蒸汽，還會發(fā)生如下反應

反應Ⅱ： H2

反應Ⅲ： H3

反應Ⅳ： H4

一定溫度下，某恒壓密閉容器中充入一定量的發(fā)生反應。

已知：氫氣選擇性指轉(zhuǎn)化的原料氣中，轉(zhuǎn)化成氫氣的氫元素質(zhì)量與轉(zhuǎn)化的氫元素總質(zhì)量的比值。

①下列有關說法正確的是_______________。

A．當混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)

B．增大乙醇初始濃度，能夠提高乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率

C．其它條件不變，摻入稀有氣體，可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

D．其它條件不變，摻入水蒸氣，可提高氫氣的選擇性和氫氣的體積分數(shù)

②下圖為上述條件下n(H2)隨反應時間的變化曲線圖。若其它初始條件相同，只把容器變?yōu)楹闳菝荛]容器，請畫出恒容條件下，n(H2)隨反應時間的變化曲線圖________________。

③乙醇重整制氫過程中，還可能生成固態(tài)炭，固態(tài)炭的生成會造成催化劑失活，應盡量避免。研究其它條件相同下，反應溫度、氧醇比、水醇比與生成固態(tài)炭的條件，得到下圖：

試根據(jù)圖象分析，反應溫度、氧醇比、水醇比對固態(tài)炭生成的影響_____________。

【題目】(1)參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)，回答下列問題：

①該反應正反應是___________（填“放熱”或“吸熱”）反應；

②在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則T=__________℃。

(2)CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________；從反應開始到10min，v(H2)=______mol·L-1·min-1；

②下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

A.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成

B.氣體的密度不再隨時間改變

C.CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變

③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有___________ (填字母)

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

④相同溫度下，在另一個容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，達到平衡時CO2的濃度____________(填“＞”、“＜”或“=”)0.25mol·L-1。

（1）實驗一：用三個集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖1所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。

(假設瓶內(nèi)液體不擴散)：

①寫出裝置E中反應的離子方程式：____________________.

②假設該實驗條件為標準狀況，則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________.

③通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是F裝置集氣瓶內(nèi)溶液顯淺紅色，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是 _____________________________，寫出反應的總化學方程式：________________.

（2）實驗二：分別利用下圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

①G中的現(xiàn)象是_______________，原因是 ________________________(用化學方程式表示)。

②H中的現(xiàn)象是_________________________.

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應生成NO2的速率和逆反應生成NO的速率相等

B. 反應容器中壓強不隨時間的延長而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時間延長而變化

【題目】在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是_______。其它條件不變時，若再充入一定量的A， 則平衡向______________方向移動，A的消耗速率將____________；B的濃度將_________(后兩個空填增大、減小、或 “不能確定”)。

（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為__________態(tài)。

（3）B、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是_________。

（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應是___________反應（放熱或吸熱）。

A.混合物X中可能含有KCl

B.向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說明X中一定含有NaAl(OH)4

C.向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明X中一定含有NaNO2

D.取X溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃片沒有觀察到紫色火焰，說明X中一定含有NaClO3