【題目】某固體混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4和NaNO2中的幾種，進行如下實驗：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入過量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列說法不正確的是( )

A.混合物X中可能含有KCl

B.向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說明X中一定含有NaAl(OH)4

C.向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明X中一定含有NaNO2

D.取X溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片沒有觀察到紫色火焰，說明X中一定含有NaClO3

【答案】B

【解析】

固體混合物X中含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4和NaNO3中的幾種，

①X溶于水，得到溶液Y，則可能同時含有ZnSO4和過量的NaOH，二者反應(yīng)生成Na2Zn(OH)4；

②溶液Y先加入過量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，此白色沉淀為AgCl。

A．白色沉淀為AgCl，則混合物X中含有Cl-，可能含有KCl，A正確；

B．向溶液Y中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明X中可能含有NaAl(OH)4，可能含有Na2Zn(OH)4，或二者的混合物，B不正確；

C．向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則表明發(fā)生反應(yīng)2+2H+==NO↑+NO2↑+H2O，從而說明X中一定含有NaNO2，C正確；

D．取X溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃片沒有觀察到紫色火焰，說明X中一定不含有KCl，則Cl-一定來自于NaClO3，可能是NaClO3被NaNO2還原為NaCl，D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。

通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱__，另一處錯誤是____。

②實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)該選擇___molL-1的溶液進行實驗。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____（填“偏大、偏小、無影響”）。

③如果用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____；（填“偏大、偏小、無影響”）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱____（填“相等、不相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（ ）

A.H2CO32H++CO32－B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－

C.NH3·H2ONH4+ +OH－D.NaHSO4=Na++HSO4－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

試回答下列問題：

（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應(yīng)有：

①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)

（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。

（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。

（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進行。

①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。

②裝置C的作用是____。

③為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是___。

④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （　�。�

A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－

C.某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-

D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種重要的清潔能源。

(1)航天員呼吸產(chǎn)生的利用反應(yīng)：H，再電解水可實現(xiàn)的循環(huán)利用。

①熱力學(xué)中規(guī)定，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成某物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓(符號：)，最穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為0。已知上述反應(yīng)式中：

；；；

；則_____。

②反應(yīng)必須在高溫下才能進行，原因是___________________________。

③350℃時，向體積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生以上反應(yīng)。

測得反應(yīng)過程中壓強隨時間的變化如下表所示：

時間/

0

10

20

30

40

50

60

壓強

350℃時反應(yīng)的______(為用氣體的分壓代替各組分平衡濃度表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓)。

(2)利用乙醇重整制氫是獲得氫能的研究熱點，其主要反應(yīng)原理為：

反應(yīng)Ⅰ： H1

若同時通入水蒸汽，還會發(fā)生如下反應(yīng)

反應(yīng)Ⅱ： H2

反應(yīng)Ⅲ： H3

反應(yīng)Ⅳ： H4

一定溫度下，某恒壓密閉容器中充入一定量的發(fā)生反應(yīng)。

已知：氫氣選擇性指轉(zhuǎn)化的原料氣中，轉(zhuǎn)化成氫氣的氫元素質(zhì)量與轉(zhuǎn)化的氫元素總質(zhì)量的比值。

①下列有關(guān)說法正確的是_______________。

A．當(dāng)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．增大乙醇初始濃度，能夠提高乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率

C．其它條件不變，摻入稀有氣體，可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

D．其它條件不變，摻入水蒸氣，可提高氫氣的選擇性和氫氣的體積分?jǐn)?shù)

②下圖為上述條件下n(H2)隨反應(yīng)時間的變化曲線圖。若其它初始條件相同，只把容器變?yōu)楹闳菝荛]容器，請畫出恒容條件下，n(H2)隨反應(yīng)時間的變化曲線圖________________。

③乙醇重整制氫過程中，還可能生成固態(tài)炭，固態(tài)炭的生成會造成催化劑失活，應(yīng)盡量避免。研究其它條件相同下，反應(yīng)溫度、氧醇比、水醇比與生成固態(tài)炭的條件，得到下圖：

試根據(jù)圖象分析，反應(yīng)溫度、氧醇比、水醇比對固態(tài)炭生成的影響_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是（ ）

A.x=4

B.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

C.1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O的物質(zhì)的量為0.25mol

D.可以通過丁達爾效應(yīng)判斷有無Fe3O4納米顆粒生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. B、C兩點NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確認(rèn)、、的酸性強弱，某學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）請據(jù)此回答：

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為________。

（2）裝置B所盛的試劑是_____________，其作用是__________________。

（3）裝置C所盛試劑是________________，C中反應(yīng)的離子方程式是____________。

（4）由此得到的結(jié)論是酸性：________＞________＞________。

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