【題目】作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。溶于溶液能發(fā)生的反應，在低溫條件下，可制得。下列說法不正確的是( )

A.其他條件相同的情況下，在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度

B.向溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍色

C.代替作為加碘劑，可以減少碘的損失

D.由于還原性，加入可以提高加碘鹽(添加)的穩(wěn)定性

【題目】已知，25℃時，的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若a點溶液c()=c(H2SO3)，則a點對應的

B.若選擇b為反應終點，宜選擇甲基橙為指示劑

C.c點對應的溶液2c(Na+)=3c()

D.d點對應的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

（1）缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_________________.

（2）硅酸鹽常可寫成氧化物形式，鉀長石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式為____________.

（3）漂粉精中有效成分的化學式為_________________.

（4）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用的光導纖維成分是_____________________

（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料，其中生產普通玻璃的主要原料有_________，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學方程式）_________________.

（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)212H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式_______，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應的離子方程式為_________________ .

（7）飲用水中的NO3-對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

請回答下列問題：

①在化學方程式上用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_________________.

②上述反應中若生成標況下3.36L N2，則轉移的電子數(shù)目為：_________________.

A. 3.50 mol·L－1

B. 1.75 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1

D. 無法確定

A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－

C.某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-

D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－

A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe

(1)反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量變化如圖1所示。

①該反應為 __________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了圖2實驗裝置，在甲試管里先加入適量鐵片，再加入稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

③若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．鐵片改為鐵粉 B．稀硫酸改為98％的濃硫酸 C．升高溫度

(2)若將上述反應設計成原電池，裝置如圖3所示。

①銅為 __________(填“正”或“負”)極；負極的電極反應式為______。

②若該電池反應過程中共轉移0.3 mol電子，則生成的H2在標準狀況下的體積是__________L。

A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應生成Cl2分子數(shù)為0. 3 NA

B. 80gSO3在標準狀況下所占體積約為22.4L

C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，轉移的電子的數(shù)目為NA

D. 5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應生成H2分子數(shù)為0. 3 NA

(1)從流程圖可知，Zn、Fe中能與NaOH溶液反應的是_______________________。

(2)向不溶物中加入稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

(3)加入適量H2O2的目的是__________________________________。

(4)如何證明已生成了Fe3O4膠體？_____________________________________________________。

(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為__________________mol/L。

(6)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度為ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度為ρ2g/cm3。100g物質的量濃度為4 mol/L的硫酸溶液與___________mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）

(2)對于可逆反應CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0在850℃時，KC=1 該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=______；若溫度為900℃，達到平衡后KC_____1 （填“＞“＜”＝)