【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已達到反應(yīng)限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時有1mol C消耗

【題目】在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(　　)

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 用BCD分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0

D. 25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

A.1molO2含有的電子數(shù)為16NA

B.0.1mol·L-1碳酸鈉溶液含有的CO數(shù)目為0.1NA

C.8gS在足量中氧氣完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.標(biāo)準狀況下22.4L甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA

①正極反應(yīng)為：O2+4H++4e- ═2H2O

②負極反應(yīng)為：2H2-4e- ═4H+

③總的化學(xué)反應(yīng)為：2H2+O22H2O

④H+通過電解質(zhì)向正極移動

A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③

負極：2H2＋4OH－－4e－=4H2O

正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

當(dāng)?shù)玫?/span>1.8 kg飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A.1.8 mol

B.3.6 mol

C.100 mol

D.200 mol

【題目】α1和α2，c1和c2分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小，c1、c2均增大

B. α1、α2均增大，c1、c2均減小

C. α1減小，α2增大，c1、c2均增大

D. α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g），達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)__________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率____________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將____________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

A.元素的金屬性：K＞Rb

B.中子數(shù)為50的Rb的核素：Rb

C.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＜I

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：KOH＜RbOH