【題目】我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的銣(Rb)原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于37Rb的說(shuō)法正確的是（ ）

A.元素的金屬性：K＞Rb

B.中子數(shù)為50的Rb的核素：Rb

C.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＜I

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH＜RbOH

【答案】D

【解析】

A．同一主族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，Rb在K的下一周期，所以元素的金屬性：K＜Rb，A錯(cuò)誤；

B．原子符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，所以中子數(shù)為50的Rb的核素的質(zhì)量數(shù)是87，可表示為：，B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于電子層相同的元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。Rb和I的電子層數(shù)相同，Rb是第IA的元素，I是第VIIA的元素，所以Rb、I的原子半徑：Rb＞I，C錯(cuò)誤；

D．同一主族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：KOH＜RbOH，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的化工原料�？捎杀榇呋摎渲苽�。

主反應(yīng)：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1

副反應(yīng)：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)

③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：C3H8(g)+O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反應(yīng)①的ΔH1=___。

（2）某溫度下，在體積不變的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①，起始總壓強(qiáng)為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%。則C3H8的轉(zhuǎn)化率為___；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___（填標(biāo)號(hào)）。

A.增大C3H8的濃度

B.提高溫度

C.恒容下通入惰性氣體

D.使用高效催化劑

（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用恒壓下充入高溫水蒸氣的條件。如圖表示常壓下反應(yīng)①C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及水烴比（M）的關(guān)系，M2___5（填“>”或“<”）。

（4）已知高溫下C－C鍵斷裂反應(yīng)比C－H鍵斷裂的脫氫反應(yīng)容易發(fā)生，這將導(dǎo)致丙烯選擇性降低；同時(shí)高溫加劇催化劑表面積炭，導(dǎo)致催化劑迅速失活。在生產(chǎn)中充入CO2的作用之一是利于催化劑活性保持，其原因是___。反應(yīng)氣中的配比對(duì)催化劑活性的影響如表所示。其中C3H6收率最高時(shí)的配比是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

(1)上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確。

(2)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫(xiě)編號(hào)字母)，然后測(cè)定溶液的pH。

A．固體CH3COOK

B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3

D．固體NaHCO3

(3)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)(已知25 ℃ 時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性)。

(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判斷：

①溶液中共有________種粒子。

②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量的和一定等于0.010 mol，它們是________和________。

③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。

（1）打開(kāi)K，觀察到的現(xiàn)象為 ，

（2）關(guān)閉K，觀察到的現(xiàn)象是 ，

此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，

總反應(yīng)式為 。

（3）關(guān)閉K，溶液中陽(yáng)離子向 （填Zn或C）極運(yùn)動(dòng)，

外電路中，電子流動(dòng)方向是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2＋2Y22Z (X、Y、Z都為氣體)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A.Z為0.4 mol·L－1

B.Y2為0.5 mol·L－1

C.X2為0.2 mol·L－1

D.Z為0.3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.1molO2含有的電子數(shù)為16NA

B.0.1mol·L-1碳酸鈉溶液含有的CO數(shù)目為0.1NA

C.8gS在足量中氧氣完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫(xiě)出B電極反應(yīng)式___，該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣中的二氧化硫和氮氧化物是大氣主要污染物，脫硫脫氮是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問(wèn)題�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1

則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH___kJ·mol-1。

（2）利用KMnO4脫除二氧化硫的離子方程式為：___

①□MnO+□SO2+□H2O□MnO+□ +□ 。（在“□”里填入系數(shù)，在“__”上填入微粒符號(hào)）

②在上述反應(yīng)中加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是___。

（3）CaSO3與Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2，反應(yīng)過(guò)程為：

I.CaSO3(s)+SO(aq)CaSO4(s)+SO(aq)

II.SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)SO(aq)+2NO(aq)+2H+(aq)

漿液中CaSO3質(zhì)量一定時(shí)，Na2SO4的質(zhì)量與NO2的去除率變化趨勢(shì)如圖所示。

a點(diǎn)后NO2去除率降低的原因是___。

（4）檢測(cè)煙道氣中NOx含量的步驟如下：

I.將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO；

II.加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，與V1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量）充分混合；

III.用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。

①NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為___。

②滴定過(guò)程中主要使用的玻璃儀器有___和錐形瓶等。

③滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：

3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

煙氣氣樣中NOx折合成NO2的含量為__mg·m-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A. （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

B. （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

C. H2(g)＋I2(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

D. （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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同步練習(xí)冊(cè)答案