（2）取一定量的CuO粉末與0.5 L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50 g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24 g。并收集到224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求此CuO粉末的質(zhì)量_________。

（1）基態(tài)S原子有___種能量不同的電子，其價(jià)電子排布圖為___。

（2）硫能形成S2O、SO等多種含氧酸根，試推測(cè)S2O的空間構(gòu)型為___，SO的中心原子雜化方式為___。

（3）SCN-與Fe3+能發(fā)生顯色反應(yīng)，該反應(yīng)常用作檢驗(yàn)Fe3+的存在。

①鐵元素位于元素周期表的___區(qū)。

②SCN-的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___（用元素符號(hào)表示）。寫(xiě)出與SCN-互為等電子體的分子的分子式___（任寫(xiě)一種）。

③Fe(SCN)3中不存在的化學(xué)鍵有___（填標(biāo)號(hào)）。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.σ鍵 F.π鍵

（4）部分鹵化鐵的熔點(diǎn)如下表所示：

解釋表中物質(zhì)之間熔點(diǎn)差異的原因___。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B兩種方塊組成。

①該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___。

②己知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a為___ nm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。

（1）原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少？___

（2）所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___

【題目】已知可逆反應(yīng)：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：，；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為，求此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率____。

（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：，，達(dá)到平衡后，，求a的值____。

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如圖所示：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使 增大的是______。

A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)

(1)寫(xiě)出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式___________；

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____；

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=_____mol/(L·min)；

(4)已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出25℃時(shí)c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖________。

【題目】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中取的NaOH溶液50mL與的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中，進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ______ ；

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”；

(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，通過(guò)以下數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱_______結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位。

(4)如果用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____填“相等、不相等”，所求中和熱____填“相等、不相等”。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____。填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”。

【題目】(1)將NO2球置于熱水中，氣體顏色_____(填“加深”、“變淺”)，說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g) H______0(填“＞”、“＜”)。

(2)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)向淀粉碘化鉀試紙上加入幾滴稀硫酸，一段時(shí)間后，試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)已知液態(tài)肼(N2H4)和足量反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?/span>的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。

(5)已知下列熱化學(xué)方程式：

①

寫(xiě)出被CO還原成Fe和的熱化學(xué)方程式____________。

(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？___________

(2)上述反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？___________

I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=﹣1200kJmol﹣1

（1）該反應(yīng)在___（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1＞T2），下列圖象正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過(guò)程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。

經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。

①N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：甲___乙（填“＞、＝、＜或不確定”，下同）。

②NO2的平衡濃度：甲___乙。

③甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。

II.柴油汽車尾氣中的碳煙（C）和NOx可通過(guò)某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過(guò)該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

（4）375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X為N2，Y為N2O，則a=___。

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是___。