【題目】圖是反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）進行過程中的能量變化曲線．下列相關(guān)說法正確的是

A.其它條件不變，按曲線b線進行的反應(yīng)，CH3OH的產(chǎn)率更高

B.其它條件不變，分別按曲線a、b線進行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同

C.（1molCO+2molH2）的鍵能之和比1molCH3OH的鍵能之和大

D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= -91 kJ/mol，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

A. pH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動

B. pH在3.0~5.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大

C. pH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D. 其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)

C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

下列說法不正確的是

A. a為鐵釘，b為石墨

B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

A.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7

B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為2.4mol/（Lh）

C.G點表示收集的CO2的量最多

D.OE段表示的平均速率最大

請回答：

（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱為 。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是 ，E中含氧官能團的名稱是 。

（3）G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）對于化合物F,下列說法正確的是 。

A、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B、能使Br2的CCl4溶液褪色

C、能發(fā)生水解反應(yīng) D、能與金屬鈉反應(yīng)

（5）下列有機物與G不是互為同分異構(gòu)體的是 。

（6）從→E 的合成路線（試劑及溶劑任選：合成路線參照“已知①”中書寫形式） 。

【題目】某有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量不超過120，Ｂ中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8％，B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)。有機物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+H2OB+C。有關(guān)Ｃ的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________，條件I、II中均需要的試劑為___________________。

（2）有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_______個。

（3）C的同分異構(gòu)體中，同時符合下列要求的物質(zhì)有__________種。

a．苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．能發(fā)生消去反應(yīng)

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

F→E_________________________________；

F→G_________________________________

A.甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol

B.一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19．3kJ其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol

C.在l01kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H = -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = 2×(-57.3)kJ/mol

A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -2.92 kJ/mol

B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -18 kJ/mol

C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol

D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol