【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x＝2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

【題目】在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為，含有等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如下：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的如表（開始沉淀的按離子濃度為計算）：

（1）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；

（2）“調(diào)pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除外還有___________；

（3）“除雜”過程中加入的目的是___________；

（4）“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（5）在水中的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。由獲得較純凈的晶體的方法是：將溶于適量的稀硫酸，控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，__________（填操作名稱），得到晶體，洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是__________；

（6）已知：。室溫下，若溶液中，欲使溶液中的，則需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______________________。

A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時， x＞0.15

C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時，n（N2）=0.70mol

D．溫度為T1時，達(dá)平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率

下列說法錯誤的是

A. 上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100％

B. 相同時間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-1

已知：①與官能團(tuán)直接相連的碳原子稱為α－C，α－C上的H稱為α－H，易被取代。

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

根據(jù)以上信息回答：

(1)已知D能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則D中官能團(tuán)的名稱是___，檢驗A物質(zhì)是否完全反應(yīng)可選用的試劑是__(填編號)。

①銀氨溶液 ②氯化鐵溶液 ③氫氧化鈉的酚酞溶液 ④新制氫氧化銅的懸濁液

(2)B→E的反應(yīng)類型是___________。

(3)已知F在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出E和足量NaOH的醇溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(4)C的同分異構(gòu)體中遇氯化鐵溶液顯紫色，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有____種，請任寫一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___。

(1)三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請配平該方程式：__ClO3－ ＋__FeS2＋__H＋＝____ClO2＋____Fe3＋＋____SO42－＋____H2O

(2)裝置D的作用是__________。

(3)用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱為：___________。

②試劑X是___________，寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式__________。

③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4＿被還原成Mn2+。測得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留4位有效數(shù)字)

①過量的Zn與18 mol·L－1硫酸溶液反應(yīng)�、谶^量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在和一定條件下充分反應(yīng)�、圻^量的二氧化錳與濃鹽酸�、苓^量的銅與濃硫酸　⑤過量的銅與稀硝酸�、� 過量的稀硫酸與塊狀石灰石�、叱�溫下過量濃硫酸與鋁

A.②③⑤B.②③④⑥⑦

C.①④⑤D.①②③④⑤

A.Q1=2Q2=92.4B.Ql＞2Q2C.Q1＜2Q2D.Q1=2Q2≠92.4

下列說法正確的是（ ）

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 若去掉裝置 C，對產(chǎn)品純度無影響

C. 實驗時應(yīng)先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D

D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣