【題目】已知常溫下，N2（氣)和H2（氣)生成2mol NH3（氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A.Q1=2Q2=92.4B.Ql＞2Q2C.Q1＜2Q2D.Q1=2Q2≠92.4

【答案】B

【解析】

①向密閉容器甲中通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆D(zhuǎn)化；達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ小于92.4KJ；②假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為：92.4kJ×=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量Q2小于46.2kJ，反應(yīng)②可以建成恒壓下與反應(yīng)①的等效平衡，此時(shí)放出的熱量反應(yīng)②是反應(yīng)①的一半，然后反應(yīng)②進(jìn)行擴(kuò)大容器，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量減少，所以Q1＞2Q2，綜上所述可知：92.4＞Ql＞2Q2 ；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（實(shí)驗(yàn)1）探究草酸的制備：

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加熱)制備草酸，其反應(yīng)為：C6H12O6＋12HNO3 = 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ，裝置如圖所示：

(1)儀器乙的名稱為：_________，其接通冷水與水浴加熱三頸瓶的先后順序是：________

(2)燒杯C中盛放的溶液是___________，裝置的B作用是______________

（實(shí)驗(yàn)2）探究草酸的不穩(wěn)定性：

已知：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2，其酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

(3)請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序?yàn)椋?/span>A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。

(4)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B管質(zhì)量減輕4.8g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_________g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電流，如圖裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該裝置可利用光能實(shí)現(xiàn)水的分解

B.光照過(guò)程中陰、陽(yáng)極區(qū)溶液中的pH均基本不變

C.再生池中的反應(yīng)為2V2++2H+2V3++H2↑

D.每有1molOH-通過(guò)雙極性膜，可產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證該氧化物粉末的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)甲同學(xué)利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液來(lái)確定其組成

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

①

取少量粉末放入試管中，注入1mol/L的硫酸

粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色

②

將①中所得溶液分成兩份，向其中一份滴加幾滴__________，振蕩

若溶液________ ，說(shuō)明有Fe2O3存在

③

向另一份溶液中加入少量__________，振蕩

若溶液________ ，說(shuō)明有FeO存在

(2)乙同學(xué)稱取30.4g固體，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟一 將固體置于燒杯中，加入1mol/L的硫酸將固體完全溶解

步驟二 往燒杯中先加入足量的氯水，充分反應(yīng)后再加入足量的氫氧化鈉溶液

步驟三 將步驟二所得的物質(zhì)過(guò)濾洗滌后，灼燒至固體質(zhì)量不再變化，得到32g紅棕色固體

①步驟二中加入氯水的目的是__________________________________________；

②步驟三中沉淀洗滌的操作為__________________________________________；

③原固體中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說(shuō)法正確的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)， x＞0.15

C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=0.70mol

D．溫度為T1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2

B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應(yīng)生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+也能將SO2氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣的脫硝(除)技術(shù)和脫硫(除)技術(shù)都是目前環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)工業(yè)上可以采用“質(zhì)子膜電解槽”對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫脫硝，其工藝如圖甲所示：

①溶液吸收主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

②電解的主要目的是______________，陰極的電極反應(yīng)式為______________；

③“高價(jià)氮的化合物”中NO2在反應(yīng)器中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

(2)利用活性焦炭的吸附作用，可以對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫和脫硝。被吸附的與活性焦炭反應(yīng)生成和，當(dāng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________；

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入的乳濁液中，發(fā)生的反應(yīng)如下：，，改變，的去除率變化情況如圖乙所示。

①當(dāng)大于1.4時(shí)，去除率升高，但的去除率卻降低。其可能的原因是__；

②和發(fā)生的主要反應(yīng)為。保持的初始濃度不變，改變，將反應(yīng)后的混合氣體通入乳濁液中吸收。為節(jié)省的用量，又能保持去除效果，則合適的值約為___________；

(4)已知：，，則______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑相對(duì)最小

D.甲、丙、丁均為酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)鹽

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