【題目】已知常溫下，N2（氣)和H2（氣)生成2mol NH3（氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是
A.Q1=2Q2=92.4B.Ql＞2Q2C.Q1＜2Q2D.Q1=2Q2≠92.4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（實驗1）探究草酸的制備：
實驗室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加熱)制備草酸，其反應為：C6H12O6＋12HNO3 = 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ，裝置如圖所示：
(1)儀器乙的名稱為：_________，其接通冷水與水浴加熱三頸瓶的先后順序是：________
(2)燒杯C中盛放的溶液是___________，裝置的B作用是______________
（實驗2）探究草酸的不穩(wěn)定性：
已知：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產生H2O、CO和CO2，其酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。
(3)請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產物(可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序為：A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。
(4)若實驗結束后測得B管質量減輕4.8g，則至少需分解草酸晶體的質量為_________g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光電池在光照條件下可產生電流，如圖裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是（ ）
A.該裝置可利用光能實現(xiàn)水的分解
B.光照過程中陰、陽極區(qū)溶液中的pH均基本不變
C.再生池中的反應為2V2++2H+
2V3++H2↑
D.每有1molOH-通過雙極性膜，可產生5.6L（標準狀況）的O2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應的催化劑
C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某化學興趣小組為驗證該氧化物粉末的組成，做了如下實驗：
(1)甲同學利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液來確定其組成
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象與結論 |
① | 取少量粉末放入試管中，注入1mol/L的硫酸 | 粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色 |
② | 將①中所得溶液分成兩份，向其中一份滴加幾滴__________，振蕩 | 若溶液________ ，說明有Fe2O3存在 |
③ | 向另一份溶液中加入少量__________，振蕩 | 若溶液________ ，說明有FeO存在 |
(2)乙同學稱取30.4g固體，按以下步驟進行實驗：
步驟一 將固體置于燒杯中，加入1mol/L的硫酸將固體完全溶解
步驟二 往燒杯中先加入足量的氯水，充分反應后再加入足量的氫氧化鈉溶液
步驟三 將步驟二所得的物質過濾洗滌后，灼燒至固體質量不再變化，得到32g紅棕色固體
①步驟二中加入氯水的目的是__________________________________________；
②步驟三中沉淀洗滌的操作為__________________________________________；
③原固體中FeO和Fe2O3的物質的量之比為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測得有關數(shù)據(jù)如下表：
溫度 | 時間/min 物質的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列說法正確的是
A．T1＞T2，且a＞0
B．當溫度為T2、反應進行到40 min時， x＞0.15
C．溫度為T2時，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達到平衡時，n（N2）=0.70mol
D．溫度為T1時，達平衡時CH4 的轉化率大于NO2的轉化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如下圖，實驗中Y裝置產生白色沉淀。下列說法不正確的是
A. 滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2
B. Y中產生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C. 產生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應生成了SO42-
D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣的脫硝(除
)技術和脫硫(除
)技術都是目前環(huán)境科學研究的熱點。
(1)工業(yè)上可以采用“質子膜電解槽”對煙氣進行脫硫脫硝，其工藝如圖甲所示：
①
溶液吸收主要反應的化學方程式為___________；
②電解的主要目的是______________，陰極的電極反應式為______________；
③“高價氮的化合物”中NO2在反應器中發(fā)生化合反應的化學方程式為______；
(2)利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進行脫硫和脫硝。被吸附的
與活性焦炭反應生成
和
，當生成
時，轉移電子的物質的量為__________
；
(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入
的
乳濁液中，發(fā)生的反應如下：
，
，改變
，
的去除率變化情況如圖乙所示。
①當大于1.4時，去除率升高，但
的去除率卻降低。其可能的原因是__；
②
和發(fā)生的主要反應為
。保持的初始濃度不變，改變
，將反應后的混合氣體通入
乳濁液中吸收。為節(jié)省的用量，又能保持去除效果，則合適的值約為___________；
(4)已知：
，
，則
______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是（ ）
A.反應③為工業(yè)制粗硅的原理
B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C.4種元素的原子中，Y原子的半徑相對最小
D.甲、丙、丁均為酸性氧化物，可以與堿反應得到對應鹽
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
