A.圖甲表示H2S（g）受熱分解時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系，說(shuō)明反應(yīng)生成H2和S

B.圖乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸加水稀釋至V mL，溶液的pH隨lg的變化關(guān)系，則a＝2

C.圖丙表示密閉容器中CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）到達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的變化關(guān)系曲線，說(shuō)明p1＞p2

D.圖丁表示炭黑作用下O2生成活化氧過(guò)程中能量變化情況，說(shuō)明每活化一個(gè)氧分子吸收0.29 eV的能量

A.XY2屬于離子化合物

B.X的一種單質(zhì)在高溫下與WY2反應(yīng)可制得W單質(zhì)

C.原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)

D. 將試劑X和Y進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同的效果

A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì)，并獲得Na2CO3固體

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

A.Na與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋Na＋＋2OH－=NaNO3＋NO2-＋H2O

C.用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

A.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B.Ca2＋、Mg2＋、NO3-、ClO－

C.K＋、NH、SO32-、AlO2-D.Ba2＋、K＋、I－、NO3-

(1)“除鋁”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)試從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度解釋“浸取時(shí)加入H2O2、稀鹽酸”可促進(jìn)LiFePO4溶解的原因：______。

(3)“浸取”所得濾液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。

a. PO 　　　　　b. H3PO4　　　　　　c. H2PO

(4)“沉鐵”時(shí)鐵、磷的沉淀率隨溶液pH的變化如圖1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐漸下降，原因是_____________________。

(5)“電解”制備LiOH的原理如圖2所示，裝置中使用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成陽(yáng)極室和陰極室的目的是________________________________________。

(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應(yīng)得到LiFePO4、NH4HSO4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_______，乙_____。

（2）在反應(yīng)①－⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。

（3）檢驗(yàn)溶液G中陽(yáng)離子的試劑為____________（填化學(xué)式），現(xiàn)象為_____________。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：____________，氣體乙與D物質(zhì)溶液反應(yīng)：________。

（1）表中元素⑩的氫化物的電子式為___，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物__(強(qiáng)或弱)，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明這一事實(shí)___。

（2）分別寫出⑧⑨⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式___，并比較其酸性的強(qiáng)弱__。

（3）能生成兩性氫氧化物的元素是___，其最高價(jià)氧化物的水化物電離方程式為__。

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金屬活動(dòng)性：Ni介于Fe、Cu之間。③下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度1 mol·L－1計(jì)算，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:

（1）“酸浸”時(shí)所加稀硫酸不宜過(guò)量太多的原因是________。

（2）“除鐵”時(shí)，向溶液中持續(xù)鼓入空氣的作用是________。

（3）流程中需將濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ的洗滌液與“除鐵”后所得濾液合并，目的是________。

（4）寫出“還原”過(guò)程中Na2SO3、稀H2SO4與Co（OH）3反應(yīng)的離子方程式：________。

（5）實(shí)驗(yàn)所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3，制備時(shí)CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為________。

（6）請(qǐng)結(jié)合如圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線，設(shè)計(jì)從“氧化沉鈷”后的濾液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中獲取ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取適量濾液，____________________________，過(guò)濾，用少量冰水洗滌，低溫干燥得ZnSO4·7H2O晶體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：Zn粉、1.0 mol·L－1 NaOH、1.0 mol·L－1 H2SO4）