【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A.Na與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋Na＋＋2OH－=NaNO3＋NO2-＋H2O

C.用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

【答案】C

【解析】

A．離子方程式要符合質(zhì)量守恒，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．NaNO2和NaNO3均為強(qiáng)電解質(zhì)，用NaOH溶液吸收NO2生成NaNO2和NaNO3：2NO2＋2OH－=NO3-＋NO2-＋H2O，故B錯(cuò)誤；

C．用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，同時(shí)生成氯化錳和水：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

D．對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成：

（1）寫出反應(yīng)①、④、⑦的化學(xué)方程式：①____________；④____________；⑦____________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填序號(hào)）____________。

（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑，對(duì)病毒的去除率可達(dá)99.95%。已知K2FeO4在低于常溫的堿性環(huán)境中穩(wěn)定，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于KMnO4、Cl2等。某小組設(shè)計(jì)制備K2FeO4并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.制備次氯酸鉀。在攪拌和冰水浴條件下，將Cl2通入濃KOH溶液，同時(shí)補(bǔ)加一定量KOH，產(chǎn)生了大量白色沉淀，抽濾后得到濃KClO濾液。

II.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)

堿性條件下，向如圖裝置加入上述濃KClO 溶液與冰水浴磁子攪拌Fe(NO3)3；飽和溶液，反應(yīng)一段時(shí)間，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽濾分離，用冰鹽浴進(jìn)一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。

III.測(cè)定高鐵酸鉀樣品的純度。取0.300g上述步驟制備的K2FeO4樣品于錐形瓶，在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示劑，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+，終點(diǎn)消耗 20.0mL。

(1)步驟I制備次氯酸鉀的化學(xué)方程式為_____；“補(bǔ)加一定量KOH”的目的除了與過量Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成更多KClO外，還在步驟II中起到___________的作用。

(2)根據(jù) K2FeO4理論合成產(chǎn)率與合成條件響應(yīng)曲面投影圖(見圖，虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論合成產(chǎn)率)，步驟II中控制的條件應(yīng)是：溫度______ (序號(hào)，下同)，反應(yīng)時(shí)間_____________。

a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min

(3)步驟II中，為了避免副產(chǎn)物K3FeO4的產(chǎn)生，Fe(NO3)3飽和溶液應(yīng)放在儀器A中，A的名稱是________；寫出實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)生成FeO42-的離子方程式________。

(4)根據(jù)步驟皿I的測(cè)定數(shù)據(jù)，計(jì)算高鐵酸鉀樣品純度為_____(保留3位有效數(shù)字)。

(5)為探究酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)弱，甲同學(xué)取步驟II所得K2FeO4粗品加入到少量鹽酸中，觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為Cl2。該現(xiàn)象能否證明“酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)于Cl2”，并說明理由_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)鈷渣為原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金屬活動(dòng)性：Ni介于Fe、Cu之間。③下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度1 mol·L－1計(jì)算，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Co2＋

7.6

9.4

Zn2＋

5.9

8.9

（1）“酸浸”時(shí)所加稀硫酸不宜過量太多的原因是________。

（2）“除鐵”時(shí)，向溶液中持續(xù)鼓入空氣的作用是________。

（3）流程中需將濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ的洗滌液與“除鐵”后所得濾液合并，目的是________。

（4）寫出“還原”過程中Na2SO3、稀H2SO4與Co（OH）3反應(yīng)的離子方程式：________。

（5）實(shí)驗(yàn)所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3，制備時(shí)CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為________。

（6）請(qǐng)結(jié)合如圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線，設(shè)計(jì)從“氧化沉鈷”后的濾液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中獲取ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取適量濾液，____________________________，過濾，用少量冰水洗滌，低溫干燥得ZnSO4·7H2O晶體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：Zn粉、1.0 mol·L－1 NaOH、1.0 mol·L－1 H2SO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣中的NO經(jīng)過O3預(yù)處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。測(cè)得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中充入一定量的NO和O3，測(cè)得NO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率

B.T1時(shí)，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1

C.T1時(shí)，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆

D.T2時(shí)，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)小于乙容器中平衡時(shí)c(NO2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲(chǔ)備電池，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鎂電極

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C.理論上，外電路中流過2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加34g

D.電池反應(yīng)產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂從而循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲(chǔ)能材料，降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是

A.四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構(gòu))

B.降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個(gè)

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