已知：①MoO3難溶于水，可溶于強堿溶液。

②Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液，NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

請回答下列問題：

(1)“堿浸”時應先將鎳鉬礦渣粉碎，再與NaOH在80℃下反應2小時，該操作的目的為___。

(2)“堿浸”時，MoO3發(fā)生反應的離子方程式為___。

(3)“氨溶解”的目的為___，“氨溶解”過程中反應條件的選擇性實驗數(shù)據(jù)如圖所示，“氨溶解”過程中需要控制溫度在50~70℃之間，溫度過高或過低都會導致產(chǎn)品的產(chǎn)量降低，請解釋原因___。

(4)簡述利用“濾渣I”制備純凈的鐵紅的方法：___。

(5)“一次沉鎳”時加入H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，對應的離子方程式為___。

(6)“氧化”時發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(7)“二次沉鎳”時，發(fā)生反應的離子方程式為___。

(8)已知：某溫度時，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10，Ksp(NiCO3)=1.60×10-8。此溫度下，將碳酸鎳固體投入到1L一定濃度的Na2C2O4溶液中，若要一次性恰好將1molNiCO3完全轉(zhuǎn)化成NiC2O4，則所需Na2C2O4溶液的濃度c(Na2C2O4)=___(忽略溶液體積的變化)。

①寫出有關(guān)的離子方程式____。

②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，試管中溶液呈___色。

③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈___色。

④向原溶液中逐漸加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡____（填“向左移動”或“向右移動”），溶液顏色將___。

（2）現(xiàn)有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

①升高溫度時，平衡向___反應方向移動，正反應為____（填“吸熱”或“放熱”）反應，平衡時B、C的濃度之比將____。（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。

②減小壓強時平衡向___反應方向移動， A的質(zhì)量分數(shù)___，且m＋n__p（填“＞”或“＜”）。

③若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率____，A的轉(zhuǎn)化率____。

④若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____。

⑤恒溫恒容時，通入氦氣，A的質(zhì)量分數(shù)____。

已知以下信息：

①1molY完全反應生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制的氫氧化銅反應

②+R1COOH

③R1CH2NH2+H2O（R1、R2、R3代表烴基）

回答下列問題：

（1）Y的化學名稱是___________，Z中的官能團名稱是___________。

（2）中___________（填“有”或“無”）手性碳原子，①的反應類型是___________。

（3）反應③所需的試劑和條件是___________。

（4）反應⑤的化學方程式為___________。

（5）G是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體且分子中含有氨基（－NH2），G的可能結(jié)構(gòu)共有___________種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（6）已知氨基（－NH2）易被酸性KMnO4溶液氧化。設(shè)計由甲苯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線：___________（無機試劑任選）。

【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡式為，廣泛應用于航天、化工等領(lǐng)域中。實驗室制備二茂鐵的裝置如圖所示。

已知：①二茂鐵熔點是173 ℃，在100 ℃時開始由固體直接變?yōu)闅怏w；沸點是249 ℃。

②制備二茂鐵的反應原理為2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。

實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入16.8 g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60 mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣5 min左右；

②再從儀器a滴入13.9 mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6，密度為0.95 g/cm3)，攪拌；

③將25.4 g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑)配成的溶液25 mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45 min滴完，繼續(xù)攪拌45 min；

④再從儀器a加入25 mL無水乙醚，攪拌；

⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得到橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得到二茂鐵粗產(chǎn)品；

⑦二茂鐵粗產(chǎn)品的提純。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是________________。

(2)步驟①中通入氮氣的目的是________________。

(3)儀器c的適宜容積應為________________(填標號)。

A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL

(4)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是________________.

(5)步驟⑦的實驗裝置如圖所示，二茂鐵在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是________________，裝置中棉花的作用是________________。

(6)為了確認得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是________________。

(7)若最終制得純凈的二茂鐵11.16 g，則該實驗的產(chǎn)率為________________。

回答下列問題：

（1）該結(jié)構(gòu)基態(tài)P原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。

（2）瑞德西韋中位于第二周期元素的第一電離能從大到小的順序為________________，分子中氮原子的雜化類型有________________。

（3）苯酚（）是合成瑞德西韋的原料之一，其熔點為43℃，苯酚的晶體類型是________________。苯酚與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯酚的熔、沸點高于甲苯，原因是________________。

（4）MgSO4是合成瑞德西韋的催化劑之一。MgSO4中，陰離子的空間構(gòu)型為________________。

（5）磷酸也是合成瑞德西韋的原料之一。直鏈的多磷酸鹽則是－種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為________________（用n代表P原子數(shù)）。

（6）合成瑞德西韋的原料之一的苯酚可通過如下途徑制得：電石（CaC2）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化鈣（CaC2）晶體的晶跑結(jié)構(gòu)如圖所示．其晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm，四方相碳化鈣晶體的密度為g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．則m位置的鈣離子與P位置的碳原子之間的距離為________________pm（用不含a的計算表達式表示）。

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)。

（1）該反應的氧化劑是___；

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___；

（3）若知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。

（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關(guān)系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___；

圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是___。

（5）若該反應的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應，則N2的轉(zhuǎn)化率是___（提示：272=729）

A.每生成2molAB（g）吸收bkJ熱量

B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量

C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D.反應熱ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

【題目】CH3CH2CH2CH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l） ΔH＝－2878kJ/mol，（CH3）2CHCH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－2869kJ/mol，下列說法正確的是

A.正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

A.分液漏斗中盛裝的是濃硫酸

B.B的目的是為了除去氯氣中的水分

C.E的目的是為了處理過量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液

D.D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶

A.使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱

B.催化劑的作用是通過改變反應的活化能來影響反應速率

C.該反應的原理是：2H2O2H2↑+O2↑

D.每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA