【題目】如圖是實驗室制取純凈氯氣的裝置圖，下列說法正確的是（ ）

A.分液漏斗中盛裝的是濃硫酸

B.B的目的是為了除去氯氣中的水分

C.E的目的是為了處理過量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液

D.D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶

【答案】D

【解析】

整套裝置中，A為制氯氣裝置，B為除去氯氣中的氯化氫裝置，C為氯氣的干燥裝置，D為氯氣的收集裝置，E為氯氣的尾氣處理裝置。

A. 分液漏斗中盛裝的液體是濃鹽酸，A不正確；

B. B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，B不正確；

C. E中盛裝的是NaOH溶液，因為Ca(OH)2溶液濃度太小，吸收效果太差，C不正確；

D. 因為Cl2的密度比空氣大，所以導管長進短出，另外，還有防倒吸的功能，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO﹣+H+

2×10﹣5

HClO

HClOClO﹣+H+

3.0×10﹣8

H2CO3

H2CO3H++HCO3﹣

HCO3﹣H++CO32﹣

K1=4.4×10﹣7

K2=5.61×10﹣11

H3PO4

H3PO4H++H2PO4﹣

H2PO4﹣H++HPO42﹣

HPO42﹣H++HPO43﹣

K1=7.1×10﹣3

K2=6.3×10﹣8

K3=4.2×10﹣13

回答下列問題：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，則它們酸性最強的是_______(填化學式，下同)，最弱的是________。

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為_______。

(3)求出該溫度下，0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=______molL﹣1。(結果保留兩位有效數(shù)字)

(4)該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是____。

A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO﹣) C．c(H+)c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)

(5)取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關系為：V1_____V2( 填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)下列四種離子結合H+能力最強的是_______。

A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣

(7)等物質的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的是（_________）

A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb ＜10 Va D．Vb＞10Va

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應：3A（g）3B＋C（正反應為吸熱反應），平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是

A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應mA（g）nB（g）+pC（s）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A.m＜n+pB.物質A的轉化率減小

C.物質B的質量分數(shù)減小D.平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A.曲線n表示與pH的變化關系

B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3

C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)

D.當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2，結構簡式為，廣泛應用于航天、化工等領域中。實驗室制備二茂鐵的裝置如圖所示。

已知：①二茂鐵熔點是173 ℃，在100 ℃時開始由固體直接變?yōu)闅怏w；沸點是249 ℃。

②制備二茂鐵的反應原理為2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。

實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入16.8 g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60 mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣5 min左右；

②再從儀器a滴入13.9 mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6，密度為0.95 g/cm3)，攪拌；

③將25.4 g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜，作溶劑)配成的溶液25 mL裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，45 min滴完，繼續(xù)攪拌45 min；

④再從儀器a加入25 mL無水乙醚，攪拌；

⑤將c中的液體轉入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得到橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得到二茂鐵粗產品；

⑦二茂鐵粗產品的提純。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是________________。

(2)步驟①中通入氮氣的目的是________________。

(3)儀器c的適宜容積應為________________(填標號)。

A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL

(4)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是________________.

(5)步驟⑦的實驗裝置如圖所示，二茂鐵在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是________________，裝置中棉花的作用是________________。

(6)為了確認得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是________________。

(7)若最終制得純凈的二茂鐵11.16 g，則該實驗的產率為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備氧化鋁的一種工藝流程如圖。下列有關說法不正確的是（ ）

A.濾渣中X為Fe2O3

B.“反應”步驟中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大

C.濾液中溶質的主要成分為Na2CO3

D.NaAlO2溶液呈堿性的原因：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為2 N A

B. 常溫下，2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應，消耗0.1 N A個OH-

C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應，生成H2的分子數(shù)為0.1 N A

D. 11.2 L Cl2含有的原子數(shù)為N A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)以下三個實驗：①鐵釘放入硫酸銅溶液中 ②銅絲放入氯化鐵溶液中 ③銅絲放入稀硝酸中，下列判斷正確的是( )

A.實驗①③中硫酸銅、稀硝酸都只做氧化劑

B.實驗①②中發(fā)生的都是置換反應

C.實驗③中可收集到NO、H2的混合氣體

D.上述實驗證明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+

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