【題目】向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4kJ，此時(shí)再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達(dá)到新平衡，則下列說(shuō)法正確的是

A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為810

B.若使用高效催化劑，第一次達(dá)到平衡時(shí)放出熱量大于176.4kJ

C.第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p

D.若降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

【答案】C

【解析】

A．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4kJ，則消耗的SO2物質(zhì)的量為=1.8mol，故平衡時(shí)SO2、O2、SO3物質(zhì)的量依次為0.2mol、0.1mol、1.8mol，平衡時(shí)SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，平衡常數(shù)K==1620，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．若使用高效催化劑，雖然能使反應(yīng)速率加快，但是不能使平衡移動(dòng)，第一次達(dá)到平衡時(shí)放出熱量等于176.4kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為=0.7p，選項(xiàng)C正確；

D．再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)增大，SO2、O2體積分?jǐn)?shù)減小，若降低容器的溫度，平衡會(huì)正向移動(dòng)，SO3體積分?jǐn)?shù)繼續(xù)增大，SO2、O2體積分?jǐn)?shù)繼續(xù)減小，不可能使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A. T1時(shí)，v正>v逆

B. 正反應(yīng)的△H＜0

C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb

D. T＜T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余尾氣，則R是(　　)

A.CH4B.HClC.COD.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A是________，你推斷的理由是___________________。

(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(3)A與過(guò)量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料制備氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9] ·10H2O}，其流程如圖：

V2O5VOCl2溶液氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體

（1）“還原”過(guò)程中的還原劑是__（填化學(xué)式）。

（2）已知VO2+能被O2氧化，“轉(zhuǎn)化”可在如圖裝置中進(jìn)行。

①儀器M的名稱是__，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的操作是__。

②裝置B的作用是__。

③加完VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌一段時(shí)間，使反應(yīng)完全，再進(jìn)行下列操作，順序?yàn)?/span>__（填字母）。

a.錐形瓶口塞上橡膠塞

b.取下P

c.將錐形瓶置于干燥器中，靜置過(guò)濾

④得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無(wú)水乙醇洗滌2次，再用乙醚洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是__（填離子符號(hào)），用無(wú)水乙醇洗滌的目的是__。

⑤稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果___（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”），產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（以VO2+的量進(jìn)行計(jì)算，列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、

1 mol O2

4 mol SO3

2 mol SO2、

1 mol O2

平衡υ正(SO2)/mol·L－1·s－1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L－1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是

A.υ1＜υ3，α1(SO2)＞α3(SO2)

B.K1＞K3，p2＞2p3

C.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)>1

D.υ1＜υ2，c2＜2c1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液)。

①

②

③

在Fe表面生成藍(lán)色沉淀

試管內(nèi)無(wú)明顯變化

試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動(dòng)，NH3從右向左流動(dòng)，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入（填“x”或“y”）．

（2）簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應(yīng)開(kāi)始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案