A.AB.BC.CD.D

（1）在這60s內(nèi)NO2的平均生成速率；_______

（2）達到平衡時N2O4的分解率。_______

（3）達到平衡時NO2 的體積百分含量_______

下列說法不正確的是

A.酸溶生成Mg2＋的離子方程式是：MgCO3+2H＋= Mg2＋+CO2↑+H2O

B.流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2

C.酸溶過程中鹽酸可用稀硝酸或硫酸代替

D.流程中沒有涉及氧化還原反應

【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則_____曲線代表無催化劑時的情況。

（2）若乙表示反應達到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則____曲線表示恒溫恒容的情況，且此時混合氣體中w(C)____(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應的正反應是____(填“放熱”或“吸熱”)反應，x的值為____。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標可以是_____ (填序號)。

①w(C) ②A的轉(zhuǎn)化率 ③壓強 ④c(B)

A.旋烷①與三甲苯互為同分異構體

B.旋烷②的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)

C.1 mol旋烷③完全燃燒時消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D.旋烷系列分子中含碳量為0. 9

（1）該反應的化學方程式為___________。

（2）在t2時刻存在的等量關系是_____________，此時反應是否達到化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。

A.裝置B中試劑可為Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl

B.裝置D中水浴溫度應控制在80℃左右，溫度過高時反應速率可能減慢

C.將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2O

D.裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH－＝SO32-+H2O

A.需要用熱毛巾覆蓋燒瓶底引發(fā)噴泉實驗

B.紅色溶液未充滿是因為裝置漏氣

C.燒瓶中溶液呈紅色是因為氨氣能電離出OH－

D.若在標準狀況下進行該實驗，得到氨水的濃度是1/22.4mol·L－1

根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為_____________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為_____________________。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。

已知：i．氯化過程中除C、O外，其他元素均轉(zhuǎn)化為其最高價氯化物；

ⅱ．Zr在化合物中通常顯+4價；ZrC14易溶于水，400　℃時升華；

ⅲ．“配合”生成的Fe(SCN)3難溶于MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

(1)將鋯石“粉碎”的目的是_______________________________。

(2)“氯化”過程中，ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為_______________，由下圖可知，“氯化”過程選擇的最佳反應條件是_________ ；若“氯化”溫度過高會導致ZrC14產(chǎn)率降低，原因是________。

(3)常用的銅抑制劑為NaCN，它可與重金屬離子生成沉淀，如Cu(CN)2，其Ksp＝4.0×10－10。已知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1mol·L－1，若溶液中Cu2+的濃度小于等于1.0×10－6mol·L－1時可視為沉淀完全，則Cu2+沉淀完全時溶液中CN－的濃度為________molL－1。

(4)由于NaCN有劇毒，所以需要對“廢液”中的NaCN進行處理，通常選用漂白液(有效成分是NaClO)在堿性條件下將其氧化，其產(chǎn)物之一是空氣中的主要成分，則上述反應的離子方程式為___________。

(5)流程中“萃取”與“反萃取”可以分離鐵、富集鋯，簡述“萃取”的原理：________________。