【題目】實(shí)驗(yàn)室用SO2還原MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A.裝置B中試劑可為Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl

B.裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80℃左右，溫度過(guò)高時(shí)反應(yīng)速率可能減慢

C.將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2O

D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH－＝SO32-+H2O

【答案】B

【解析】

A裝置中，2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑，生成SO2氣體，但是會(huì)有HCl氣體揮發(fā)出來(lái)，B裝置用來(lái)吸收HCl，選用飽和NaHSO3溶液。C裝置為安全瓶，防倒吸，D裝置發(fā)生反應(yīng)：MnO2+SO2=MnSO4，制得MnSO4，E裝置吸收過(guò)量的SO2，防止汚染空氣。

A．Na2SO3溶液能與SO2反應(yīng)，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；

C．MnSO4H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾的方法得到MnSO4H2O， C錯(cuò)誤；

D．石灰乳是懸濁液，不能拆寫，因此反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器的工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A.b為電源的正極

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ag++Cl-=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移5×10-5 mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為1.12 mL

D.陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D. 當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96 kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活密切相關(guān)。回答下列問(wèn)題：

（1）利用某廢銅下腳料（主要成分是）可制備硫酸銅晶體（藍(lán)礬），制備方法如圖所示：

①藍(lán)礬的化學(xué)式為：____________。

②廢銅與濃硝酸，稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）工業(yè)上制備尿素的反應(yīng)是：。一定溫度下，在容積為的恒溶液密閉容器中加入和，反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①曲線甲表示的物質(zhì)是__________（寫化學(xué)式）。反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率__________，的平衡轉(zhuǎn)化率是__________。

②升高溫度，平衡__________（填“不移動(dòng)”“向正反方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”，下同）；及時(shí)從容器中分離出尿素，平衡__________。

（3）用電極作陽(yáng)極可處理酸化后的亞硝酸鹽污水，使轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，且溶液逐漸變?yōu)辄S色，則轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的______。(填序號(hào))

①加H2O　②加NaOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體�、菁�NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))�、喔挠�10 mL 0.1 mol/L鹽酸

（2）下列可以證明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。(填序號(hào))

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)氣體顏色不再變化

⑨條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

（3）已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；

②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是______。（用K1，K2 的代數(shù)式表示）

（4）已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，把0.5molN2O4氣體通入容積為5L的密閉容器中，60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.6倍，求：

（1）在這60s內(nèi)NO2的平均生成速率；_______

（2）達(dá)到平衡時(shí)N2O4的分解率。_______

（3）達(dá)到平衡時(shí)NO2 的體積百分含量_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑，采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時(shí)，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖)，則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2molH2，加入合適催化劑后在某溫度下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.

(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒(méi)有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。

T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________

(5)美國(guó)的兩家公司合作開(kāi)發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖

①石墨2為__________ (填“正“或“負(fù)“)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是

A.鋁制餐具不宜長(zhǎng)期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體：HCO3-+H+=CO2↑ +H2O

C.口罩中無(wú)紡布纖維聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2

D.硬塑料中酚醛樹脂的合成：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素A、B、D、E、F、G均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，只有E為金屬元素。已知A原子只有一個(gè)電子層；E、F的原子序數(shù)分別是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置____。

（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為____。

（3）由上述元素組成的物質(zhì)中，按下列要求寫出化學(xué)方程式

①兩種弱酸反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸______；

②置換反應(yīng)，且生成物在常溫均為固態(tài)____。

（4）在D、F、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案