已知：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋Cu SO4＋H2O

探究過程如下：

取少量該粉末放入 足量稀硫酸中，粉末完全溶解。

（1）①若滴加KSCN試劑后溶液不變?yōu)榧t色，則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量之比為________。

②實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)可通過對反應(yīng)后溶液的稱量來獲得綠礬晶體（FeSO4·7H2O），設(shè)計(jì)了簡單的流程來完成綠礬的制備：

混合液過濾一系列操作綠礬晶體（FeSO4·7H2O）

試劑a為_____________（填化學(xué)式），“一系列操作”為__________、__________、過濾、洗滌、干燥。

（2）測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：另取一種由Fe2O3和Cu2O組成的固體混合物9.28g，將其放在空氣中充分加熱（只發(fā)生Cu2O→CuO的反應(yīng)），待質(zhì)量不再變化時(shí)，測得質(zhì)量為9.60g，則固體混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（保留三位有效數(shù)字）

【題目】硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有關(guān)說法正確的是

A. 該反應(yīng)中X為還原產(chǎn)物

B. X能使溴水退色，說明X具有漂白性

C. 該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023

D. 該反應(yīng)生成的氣體通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到兩種沉淀

A.0.2molB.0.3molC.0.4molD.0.5mol

A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.明礬可以凈水，是因?yàn)槊鞯\[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體

（1）過氧化鈣可用作魚苗長途運(yùn)輸中的供氧劑、消毒劑，寫出過氧化鈣的電子式：______，用化學(xué)方程式表示出它作供氧劑的原理：______。

（2）過氧化氫能氧化許多物質(zhì)，也能被多種常見物質(zhì)催化分解。

①向20mL0.05molL-1的H2O2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mLSO2（忽略溶液體積的變化），充分反應(yīng)后再加入幾滴甲基橙試劑，溶液變紅，則反應(yīng)后溶液的pH為______。

②為證明MnO2能催化H2O2的分解，同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

但乙同學(xué)認(rèn)為，僅憑此實(shí)驗(yàn)不能確認(rèn)MnO2是該反應(yīng)的催化劑，他作出此判斷的理由可能是______。

③FeCI3可催化H2O2的分解，其催化機(jī)理分為兩個(gè)階段，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

（i）2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl。

（ii）______。

若在實(shí)驗(yàn)中加入幾滴______，則能證明反應(yīng)過程中確有Fe2+生成。

（3）過硫酸鈉（Na2S2O8，有一個(gè)過氧根）其有強(qiáng)氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合價(jià)為______，向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液，則此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。

填寫下列空白：

(1)寫出本題中制備1，2—二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：_________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：__________________________________。

(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：_______________________________________________________。

已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性條件下，CeO2可與H2O2反應(yīng)；③“反應(yīng)Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④堿性條件下，NH4＋與OH－結(jié)合生成NH3·H2O。

請回答下列問題

（1）“酸浸”時(shí)未發(fā)生的反應(yīng) 物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。

（2）“濾液”中含有的陽離子有___________________（填離子符號）。

（3）寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）在酸性條件下，H2O2、CeO2兩種物質(zhì)中，氧化性較弱的是__________________（填化學(xué)式）。

（5）若往硫酸鐵銨溶液中加入過量的NaOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

A. X為氫氧化鈉，Y為氯化鋁

B. X為氯化鋁，Y為氫氧化鈉

C. X為鹽酸，Y為四羥基合鋁酸鈉

D. X為四羥基合鋁酸鈉，Y為鹽酸

（1）配平“溶解”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________

Cu＋ NO3－＋ ＝ Cu2＋＋ NO↑＋ H2O

（2）“還原”過程中，作還原劑的是__________（填化學(xué)式）；寫出“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）寫出CuCl在潮濕的空氣中被氧化的化學(xué)方程式：__________________________。

（4）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水酒精洗滌，并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃下干燥2h，冷卻密封包裝。密封包裝的原因是_____________________________。

（1）寫出由乙烯制取A的化學(xué)方程式：____。

（2）乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色原理相同嗎？_____。原因是______。

（3）以乙烯為原料，能否制得乙炔？_____。若能，請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_______。

（4）請寫出C的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（5）寫出甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（6）寫出C→D的化學(xué)方程式：_______，

（7）C能發(fā)生消去反應(yīng)嗎？______。原因是_______。