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【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖路線合成：

（1）寫出由乙烯制取A的化學方程式：____。

（2）乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色原理相同嗎？_____。原因是______。

（3）以乙烯為原料，能否制得乙炔？_____。若能，請寫出相關的化學方程式_______。

（4）請寫出C的含有苯環(huán)的同分異構體的結構簡式：______。

（5）寫出甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應的化學方程式：_____。

（6）寫出C→D的化學方程式：_______，

（7）C能發(fā)生消去反應嗎？______。原因是_______。

【答案】CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 不同 乙烯使溴水褪色是發(fā)生了加成反應，而使酸性高錳酸鉀褪色是發(fā)生了氧化反應 能 CH2=CH2＋Br2→、＋2NaOHCH≡CH↑＋2NaBr＋2H2O 、、 ＋3HNO3＋3H2O +NaOH+NaCl 不能 中氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子

【解析】

乙烯和水加成得到乙醇（A），乙醇氧化生成乙酸（B）。甲苯在光照下和氯氣發(fā)生取代反應得到C（），在NaOH水溶液作用下發(fā)生水解反應得到苯甲醇（D），苯甲醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯（F）。

（1）乙烯和水加成制取乙醇的化學方程式為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；

（2）乙烯使溴水褪色是乙烯和溴水中的溴發(fā)生了加成反應，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是乙烯還原了酸性KMnO4，把MnO4-還原成了Mn2+，從而酸性KMnO4褪色；

（3）乙烯先和溴加成得到1,2-二溴乙烷，然后1,2-二溴乙烷再發(fā)生消去反應即可得到乙炔，方程式為：CH2=CH2＋Br2→，＋2NaOHCH≡CH↑＋2NaBr＋2H2O。

（4）把C（）中的氯原子和碳原子（即甲基）分別連在苯環(huán)的兩個碳原子上，即可得C的含有苯環(huán)的同分異構體，結構簡式為、、；

（5）甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸發(fā)生取代反應生成2,4,6-三硝基甲苯（即TNT）的化學方程式為：＋3HNO3＋3H2O；

（6）C→D發(fā)生了鹵代烴的水解反應，化學方程式為：+NaOH+NaCl；

（7）C不能發(fā)生消去反應。因為鹵代烴的消去反應除了要斷裂C-X鍵外，還要斷裂和鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上的C-H鍵，而C中和氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年，三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質含量檢測合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結石，實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相對分子質量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水、氮氣，實驗測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。

（1）E裝置的作用是_____。

（2）需要加熱的裝置是____(填字母代號)。

（3）裝置D的作用是_____。

（4）F處讀數(shù)時應該注意的是____、_____。

（5）三聚氰胺的分子式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為碳元素的價類二維圖，結合圖中的物質部分轉化關系，完成下列問題：

（1）下列說法正確的是 __________

a.要實現(xiàn)反應①一定要與氧化劑作用

b.要實現(xiàn)反應②一定要與還原劑作用

c.在一定條件下木炭與濃硝酸能實現(xiàn) 反應①轉化

d.反應⑤屬于非氧化還原反應

（2）下列有關碳及其化合物類別及性質說法不正確的是__________

a.CO不屬于酸性氧化物，具有還原性

b.CO2屬于酸性氧化物，可以與堿反應生成碳酸鹽

c.NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與硫酸反應又能與NaOH反應

d.金剛石和石墨互為同素異形體，其物理性質和化學性質均相同

（3）高爐煉鐵的過程是將鐵礦石（Fe2O3）還原成金屬鐵的過程，實現(xiàn)了反應③的轉化，請寫出其反應的化學方程式，并用“雙線橋”表示電子的得失情況______________________________ 。

（4）化學活動課上，兩組同學分別用如圖所示甲、乙兩裝置探究“Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應”。按下表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答：

①兩組反應開始時，裝置___________(填“甲”或“乙”)中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是______________________。

②當試管中不再有氣體生成時，兩組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象。

試劑用量

實驗現(xiàn)象

分析原因

第A組

0.84gNaHCO3

1.06gNa2CO3

6ml 4mol·L-1鹽酸

甲中氣球與乙中氣球的

體積相等

甲、乙鹽酸均過量

n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

V(CO2)甲=V(CO2)乙

第B組

1.2gNaHCO3

1.2gNa2CO3

6ml 2mol·L-1鹽酸

甲中氣球比乙中氣球的體積大

片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變

按上表第A組原因分析方法，分析第B組實驗甲中氣球為比乙中氣球體積大的原因__________。用離子方程式表示第B組乙中氣球又縮小的原因：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為 H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設只含有鐵和Fe2O3xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。

（1）甲同學利用草酸分解產生的混合氣體和如所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質量為8.4g，裝置D增重8.4g。

①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時，其負極的電極反應式為 ______ 。

②裝置A的作用是 ______ ，裝置B的作用是 ______ 。

③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答： ______ （填“能”或“不能”）。

④該裝置還存在的一個明顯的缺陷是 ______ 。

（2）乙同學在甲同學裝置的基礎上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x= ______ ；m（Fe）：m （Fe2O3xH2O）= ______ 。

（3）丙同學取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量之和與加入稀鹽酸的體積關系如圖2示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3xH2O）的取值范圍是 ______ 。（填字母）

a．大于1 b．等于1 c．小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72－轉化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

①

4

B=

10

30

②

5

60

10

d=

③

a=

60

c=

20

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）；

（3）實驗①和②的結果表明_______________________________；

（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：Fe2＋起催化作用；假設二： ；假設三： ；……

（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）

預期實驗結果和結論

取_______________________________代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗

反應進行相同時間后,

若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設一成立；

若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設一不成立；

（6）鐵明礬長期存放，其中的亞鐵離子可能會變質。為測定鐵明礬中亞鐵離子的質量分數(shù)。取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標準KMnO4溶液進行滴定（還原產物為Mn2+），平行做4組實驗，得出如下表數(shù)值。

組數(shù)

1

2

3

4

消耗V（KMnO4）/ml

20.04

20.00

18.90

19.96

請計算鐵明礬中亞鐵離子的質量分數(shù)： 。若滴定結束后讀數(shù)時仰視，測定結果 （填“偏大”“不影響”或“偏小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有O22-的物質通常接有較強的氧化化性，一定條件下也可表現(xiàn)出還原性等，在現(xiàn)代工業(yè)及生活中有著重要的用途。

（1）過氧化鈣可用作魚苗長途運輸中的供氧劑、消毒劑，寫出過氧化鈣的電子式：______，用化學方程式表示出它作供氧劑的原理：______。

（2）過氧化氫能氧化許多物質，也能被多種常見物質催化分解。

①向20mL0.05molL-1的H2O2溶液中緩慢通入標準狀況下22.4mLSO2（忽略溶液體積的變化），充分反應后再加入幾滴甲基橙試劑，溶液變紅，則反應后溶液的pH為______。

②為證明MnO2能催化H2O2的分解，同學甲設計了如圖所示的裝置進行實驗：

但乙同學認為，僅憑此實驗不能確認MnO2是該反應的催化劑，他作出此判斷的理由可能是______。

③FeCI3可催化H2O2的分解，其催化機理分為兩個階段，相應反應的化學方程式可表示為：

（i）2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl。

（ii）______。

若在實驗中加入幾滴______，則能證明反應過程中確有Fe2+生成。

（3）過硫酸鈉（Na2S2O8，有一個過氧根）其有強氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合價為______，向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液，則此反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能團名稱是______________；其中③的反應類型是______________；

⑥的反應類型是______________；

（2）寫乙烯的電子式：_________________乙烯的結構簡式：____________;

（3）寫出下列反應的化學方程式：①__________________;⑤______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念，重要依據(jù)循環(huán)經濟理論和充分考慮經濟的可持續(xù)發(fā)展，如圖是某企業(yè)設計的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯(lián)產生三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產業(yè)流程回答下列問題：

（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在______

A西部山區(qū)　　　　B沿海地區(qū)　　　　　C發(fā)達城市　　　　　　D東北內陸

（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。

（3）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式：______；磷肥廠的主要產品是普鈣，其主要成分是______（填化學式）。

（4）熱電廠的冷卻水是______，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有______（寫出一種即可）。

（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。______，______（寫出兩點即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）為原料制備顏料鐵紅（Fe2O3）、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產工藝流程如圖所示：

請按要求回答下列問題：

（1）工藝流程的中間產物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價為__。Fe在周期表中的位置為第___周期第VIII族。

（2）將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是___。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質的化學式為___。反應②的化學方程式：___。

（3）反應③的目的是___。氣體Z的電子式：___。寫出反應④的離子方程式：__。

（4）將回收的H溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是___。

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