【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已達到平衡狀態(tài)‘

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體總質(zhì)量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤

【題目】在一密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A、Z的濃度可能為0.3mol/L

B、平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D、若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數(shù)將變大

下列敘述錯誤的是

A.“溶浸”中產(chǎn)生的氣體是氨氣

B.“濾渣1”是SiO2

C.“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是轉(zhuǎn)化為硼酸沉淀

D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用

A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C.向明礬溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

(1)t℃時，關于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示：

請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式：______________________，t℃時該反應的平衡常數(shù)為__________ (用K1和K2表示)。

(2)工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時，H2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比(設為x)與平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)的關系。

①圖甲中0～t1 min內(nèi)，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點的v(H2)正_____a點的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②己知某溫度下該反應達平衡時各物質(zhì)均為1 mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3 mol N2后，平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。

(3)①科學家研究出以尿素為動力的燃料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，寫出負極電極反應式：________________________________________________。

②理論上電池工作時，每消耗標準狀況下2.24 L O2時，可產(chǎn)生的電量為________ (法拉第常數(shù)為96500C/ mol)。

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

流程一：

流程二：

已知：部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示：

回答下列問題：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。

(2)流程一中“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_________________、___________________。

(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過程：第一步，加入氧化劑H2O2，發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________；第二步，調(diào)節(jié)溶液的pH。

(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)物。

(5)由己知信息列式計算：常溫下，Ni2＋完全沉淀時的pH值___________。

【題目】一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經(jīng)充分反應后達到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關說法中正確的是（ ）

A. 達平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變

B. N2、H2、NH3的濃度一定相等

C. 反應沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解

D. 平衡時，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3

摩爾鹽可由FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合制備；該物質(zhì)能溶于水、不溶于乙醇，在空氣中能逐漸被氧化；100℃開始分解，且分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

I.制備摩爾鹽

(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體，加熱，實驗過程中最好采用___________加熱方式。

(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶使摩爾鹽結晶析出，晶體過濾后用_____________洗滌。

(3)該小組用滴定法測產(chǎn)品純度�，F(xiàn)稱取a g該產(chǎn)品于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液20.00 mL，則該產(chǎn)品的純度為____________。

II.探究摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物

(4)驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

①所選用裝置的正確連接順序為___________。(可選部分儀器，填裝置的字母序號)

②A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。

(5)探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，按A－D－B－F的順序連接裝置，進行實驗。

①D裝置中試劑的作用是____________________________________________。

②實驗過程中，僅B中有沉淀生成，其他實驗證明摩爾鹽受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成。寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式__________________________________________。