（2）已知1mol烴B中所含電子總數(shù)為42NA，且C、H兩種元素的質(zhì)量比為5：1，則其分子式為______，它有_____種同分異構(gòu)體，在它的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最高的是______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；一氯代物只有一種的是_____（寫習(xí)慣名稱）。

ABC

試回答：

（1）若X為O2，則A不可能是_____（填選項(xiàng)）．

a．Si b．NH3c．Mg d．S

（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因__________，舉出C的一種用途__________．

（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>___________．

請(qǐng)回答以下問題：

（1）在所提供的試劑中選擇：試劑B是____。

①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀鹽酸

（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、____、三腳架和玻璃棒。

（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積。試按上圖所給儀器，設(shè)計(jì)一套能完成以上實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：

A接___，___接____；B接____，____接____。

（4）電解氯化鈉溶液時(shí)的離子方程式為________。

【題目】X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成。回答下列問題：

（1）Z元素在元素周期表中的第____周期。

（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測(cè)其晶體熔化時(shí)克服的作用力是__，判斷的依據(jù)是____。

已知：

a.

b.

按要求回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____。

A．有機(jī)物A能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體

B．反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)

C．有機(jī)物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)

D．鹽酸多巴胺的分子式為

（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強(qiáng)的原因是_____。

（4）寫出多巴胺（分子式為）同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色

②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒有-N-O-鍵

（5）設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_____。

實(shí)驗(yàn)①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。

（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號(hào)）___元素，該銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成粉狀銹時(shí)其正極電極反應(yīng)式為____。

（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。

（3）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學(xué)方程式為____。

A.氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-恰好沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

A.常溫下pH＝13的無(wú)色溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、MnO4-

B.與金屬鋁反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Zn2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-

D.加入少量Na2O2后的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

【題目】人體的血液的pH需控制在7.35～7.45之間，過高過低都會(huì)引起身體不適，甚至危及生命。人體血液能維持在穩(wěn)定的pH范圍主要是人血漿中一定濃度的和起調(diào)節(jié)作用。按要求回答下列問題。

（1）用離子方程式解釋血液呈弱堿性的原因____；

（2）當(dāng)血液的（即濃度為）時(shí)，和濃度比值約為20：1，計(jì)算此時(shí)碳酸的___；查閱資料得常溫下碳酸的，解釋與計(jì)算所得數(shù)據(jù)存在差異的原因____。

A.用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液

B.用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3

C.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液

D.用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液