（1）本實(shí)驗(yàn)需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。

（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）________________。

a．燒杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．膠頭滴管

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、___、___。

（4）請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用____________。

（5）將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列______________。

（6）請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過(guò)程____________________________。

（7）若配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號(hào))。

①用來(lái)溶解NaOH的燒杯里面有少許水

②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，不小心撒到了外面少許

④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價(jià)電子排布圖___，電子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。____

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）____。

（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：

NH3中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構(gòu)型為__，分子的立體構(gòu)型為____。

（7）H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于____。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為______________________________；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_________________________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是______________

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_________(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能” 是_________kJ/mol；

（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配離子。請(qǐng)寫出生成此配離子的離子方程式：__________________________________________________________。

（1）氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為___。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___。

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為___，不同之處為____。（填標(biāo)號(hào)）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型

②圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____、____。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為____。

A.常溫常壓下，6gHe所含有的中子數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個(gè)數(shù)為0.6mol.

C.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA

已知：

（1）

（2）

（3）

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

（2）下列說(shuō)法不正確的是________。

A. 有機(jī)物B中官能團(tuán)的是碳碳雙鍵和酯基 B. 有機(jī)物C的分子式為C10H17O2Br

C. 反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均屬于取代反應(yīng) D. 1mol有機(jī)物D最多可消耗2molNaOH

（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）寫出C5H9NO2滿足下列條件的所有鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。

（5）是化工生產(chǎn)中的重要原料，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以有機(jī)物A為原料合成的合成路線________（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。

（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意一種氯的氧化物的化學(xué)式_____。

（2）HCl既具有氧化性，又具有還原性。

①請(qǐng)任意寫出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的化學(xué)方程式_____________。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

方法一：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）裝置A中不可用稀硫酸代替濃硫酸，理由是________。

（2）下列操作或描述正確的是________。

A. 為了提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，反應(yīng)過(guò)程中需通入過(guò)量的SO2

B. 裝置B中可能含有雜質(zhì)Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4等其中的一種或幾種

C. 粗產(chǎn)品可通過(guò)重結(jié)晶提純，洗滌操作時(shí)應(yīng)選擇乙醇作洗滌劑

D. 裝置C的作用是防倒吸

方法二：

Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)流程如下：

（3）操作①為趁熱過(guò)濾，其目的是________。

（4）操作②是減壓過(guò)濾，裝置如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是________。

A. 濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔

B. 圖抽濾裝置中只有一處錯(cuò)誤，即漏斗頸口斜面沒有對(duì)著吸濾瓶的支管口

C. 抽濾完畢后，應(yīng)先打開活塞A，再關(guān)水龍頭，以防倒吸

D. 抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

（5）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度

取10.00g產(chǎn)品，配制成100.0mL溶液。取10.00mL溶液。以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

則Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

（1）填空回答（填序號(hào)）：

a、以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______。

b、以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是________。

（2）寫出④溶于水時(shí)的電離方程式________。

Ⅱ.按要求回答下列問(wèn)題:

（1）等質(zhì)量的CO2和CO：所含氣體的分子數(shù)之比為_____；

（2）實(shí)驗(yàn)室里盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，用離子方程式表示其中的原因_____；

（3）我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。

①將上面氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平___。

②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_______mol。

A.2 mol·L－1B.l.8 mol·L－1C.1.9 mol·L－1D.無(wú)法計(jì)算