【題目】下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液

B. 用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C. 用圖丙所示裝置制備氨氣

D. 用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫

A. X一定是金屬元素

B. （n-m）一定等于1

C. 由X生成1molXYm時轉移的電子數目一定為4NA

D. 三個化合反應一定都是氧化還原反應

I．（查閱資料）

①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色

②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑

II．（性質驗證）

實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)

（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，則產生等量氯氣轉移的電子數之比為____。

（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號)

A．堿石灰 B．濃硫酸 C．硅酸 D．無水氯化鈣

（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。

（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-需要的試劑有_______。

III．（探究和反思）

圖一中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的。該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實驗操作步驟如下：

①打開止水夾，緩緩通入氯氣；②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊止水夾；

③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣；④…

（5）設計步驟③的目的是______。

（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據的是_____(填下列字母編號)

A．Cl2、Br2、I2的熔點 B．HCl、HBr、HI的酸性

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 D．HCl、HBr、HI的還原性

A. 常溫下，醋酸的電離常數約為1×10-5

B. b、d兩點溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)

C. V1=20

D. c點溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

A. 電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高

B. 電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應

C. 消耗1 molO2，電解池右邊電極產生4mol OH

D. 電解池工作時，右邊電極附近溶液的pH增大

【題目】已知反應H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是 ( )

A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1

C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ

D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2（b-a）kJ

A. 裝置I不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣

B. 裝置III、V所起作用相同

C. 直玻璃管加熱前，用試管在末端收集氣體并驗純

D. 試驗結束后，可通過取樣加水，根據氣泡判斷是否有CaH2生成

A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣

B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率

C. 除銅過程中，溶液酸性增強

D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需要調節(jié)pH＞9

（1）該氣體的物質的量為________mol。

（2）該氣體在標況下的密度為__________g/L。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_____。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度