【題目】常溫，向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH－)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1×10-5

B. b、d兩點溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)

C. V1=20

D. c點溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)A點可知，常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為=1×10-5，選項A正確；

B、根據(jù)電荷守恒，b、d兩點溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH分別為3、9，c(H+)≠c(OH－)，故c(Na+)≠c(CH3COO－)，選項B錯誤；

C、c點溶液的溶質為CH3COONa，酸堿恰好完全中和，V1=20，選項C正確；

D、c點溶液的溶質為CH3COONa，根據(jù)質子守恒有：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）只用一種試劑或操作，除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，先寫出除雜時所選試劑或者操作，再寫出發(fā)生的有關化學方程式。

①Fe2O3(Al2O3)：___ ___

②FeCl2溶液(FeCl3)：___ ___

③Na2CO3（NaHCO3）：___ ___

（2）寫出以下反應的化學方程式或離子方程式。

呼吸面具中CO2與過氧化鈉反應化學方程式：___；

燒堿溶液與鋁片的反應離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應用。

（1）NaClO2是飲用水的消毒劑，常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。

①Fe2＋的電子排布式為[Ar]________________________________。

②與SO42－互為等電子體的分子有____________________(寫一種)。

③ClO2－中氯原子的孤電子對數(shù)為___________。

④常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的F2＋。K3[Fe(CN)6]的配體是________________。

（2）ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點：ClO2________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是________________________________________________。

Ⅱ.Fe、Cu為過渡金屬元素，它們在工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應用。

（2）將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末，會發(fā)生反應：

①有同學書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，這樣的書寫不正確，違背了________。

②乙醛和乙醇的相對分子質量相差2，但是乙醇的沸點遠高于乙醛，其主要原因是_______。

（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_______________________。

（3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物，該配合物中心離子的配位數(shù)為__________________________。

（4）研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關。例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈無色，其原因是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為________mol。

（2）該氣體在標況下的密度為__________g/L。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

（1）加試劑前要進行的操作是_______________。

（2）濃硫酸_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是______________。

（3）從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_____。

（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y在周期表中的位置是________, W的陰離子符號是_____。

(2) Z的單質的結構式為________。標準狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設溶質不向試管外擴散），一段時間后，試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_______。

(3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為________（各舉一例）。

(4）寫出加熱時Y的單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式：____________。

(5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質量為392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗：

a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。

① 甲的化學式為________。

② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能與20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應，寫出反應的離子方程式：____________。

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【題目】1,4-二氧六環(huán)的一種合成方法如下,下列說法正確的是

CH2=CH2

A.反應①、②的原子利用率均為100%

B.反應②的反應類型是加成聚合反應

C.環(huán)氧乙烷分子中的所有原子處于同一平面

D.與1,4-二氧六環(huán)互為同分異構體的酯類只有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。回答下列問題

Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應的離子方程式__________，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反應中氧化劑為_______。

Ⅱ.在工業(yè)中利用鎂制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同時有副反應發(fā)生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)，SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置：

（2）由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．Na2SO3　 　　b．鋅粒　　 　c．純堿

（3）實驗開始時，必須先通入X氣體，再加熱反應物，其理由是________，當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續(xù)進行，其原因是____________。

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