A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

（1）如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，對求得中和熱數(shù)值的影響是___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量___（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值___（填“增加”、“減少”或“不變”）；

（3）不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是____；

（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3kJ/(g．℃)，則該反應(yīng)的中和熱為△H=____（保留小數(shù)點后一位）。

（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

下列有關(guān)說法正確的是

A.HCHO和CO2都是既含有σ鍵又含有π鍵的非極性分子

B.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O

C.理論上，吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：4

D.每生成1.12LCO2時，反應(yīng)②中一定對應(yīng)生成11.2gFe2+

【題目】將4 molA氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則

（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為____。

（2）用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為____。

（3）2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_____。

（4）2s時物質(zhì)A的濃度為_____。

A.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.8mol·L－1

【題目】某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是

A. Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目

A.NaOH固體放在濾紙上稱量

B.NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線

D.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

（1）H2和CO的物質(zhì)的量各為多少？_____________

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的體積各為多少？_____________

下列敘述正確的是

A.N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定

B.在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率