【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因有（ ）

A.NaOH固體放在濾紙上稱量

B.NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線

D.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

【答案】B

【解析】

分析操作對(duì)n、V的具體影響，根據(jù)c=分析不當(dāng)操作對(duì)濃度的影響。

A、根據(jù)燒堿具有吸水性和腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，若放在紙上稱量則會(huì)吸水，導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，所配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；

B、稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)，導(dǎo)致氫氧化鈉物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B正確；

C、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，導(dǎo)致氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號(hào)填寫)

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

(3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_________mol，

(4)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)的離子方程式是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是配制100mL2mol·L-1的NaOH的溶液過程示意圖：

（1）步驟（3）（4）（5）（6）都涉及同一儀器，此儀器的名稱為___。

（2）配制此溶液時(shí)，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為___g。

（3）步驟（6）操作后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這時(shí)___（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒有步驟（4）的操作，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將___；定容時(shí)俯視刻度會(huì)導(dǎo)致濃度___(填“偏高”“不變”或“偏低)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

（1）如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量___（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值___（填“增加”、“減少”或“不變”）；

（3）不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是____；

（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.184×10-3kJ/(g．℃)，則該反應(yīng)的中和熱為△H=____（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___（填字母）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)速率(v)變化如圖所示。該反應(yīng)是

A. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)B. C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)

C. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)D. Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq) Fe(SCN)3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

陽離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）C的化學(xué)式為___。

（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學(xué)式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。

③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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