A.28gN2含有的氮原子數目為NA

B.常溫常壓下，22.4 L Cl2含有的分子數目為 NA

C.1mol/LK2CO3溶液中含有的鉀離子數目為NA

D.在標準狀況下，22.4LCO和N2的混合物的物質的量為1mol

A.實驗裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性

B.實驗裝置Ⅱ：測定未知鹽酸的濃度

C.實驗裝置Ⅲ：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D.實驗裝置Ⅳ：定容

A. O2和S2O32-是氧化劑，Fe2+是還原劑

B. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子為2mol

C. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

D. 若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

A. a極是正極，電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B. 電路中每轉移NA個電子，就有1mol Na＋穿過膜向正極移動

C. b極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-

D. 用該電池作電源電解飽和食鹽水，當得到0.1mol Cl2時，至少要消耗0.1mol N2H4

A．1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和

B．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數小于2NA

C．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

D．在標準狀況下，NA個CHCl3分子所占的體積約為22.4 L

A. B.

C. D.

A. a為直流電源的負極

B. 陰極的電極反應式為2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O

C. 陽極的電極反應式為SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋

D. 電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應的離子方程式：________________________。

(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式為__________________。

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________。

(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，當看到____________________________現象時，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。

【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3灼燒制成Na2CO3．

【實驗設計】如圖1所示

【實驗探究】

（1）裝置乙的作用是 ．

（2）若在NaHCO3灼燒中時間較短，NaHCO3將分解不完全．取經短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線b對應的溶液中的離子是 （填離子符號）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比是 。

（3）若將裝置甲產生的純凈的CO21.68L（標準狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為7.4g，則W的成分為 （填化學式），原NaOH溶液的物質的量濃度為 。

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑