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【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是

A. a為直流電源的負極

B. 陰極的電極反應式為2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O

C. 陽極的電極反應式為SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋

D. 電解時，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

【答案】C

【解析】

A.在與a電極連接的電極上SO2失去電子，被氧化產生SO42-，所以陽極與電源正極a電極連接，A錯誤；

B.根據(jù)選項A分析可知：a為正極，b為負極，所以陰極獲得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為2HSO3-＋2H＋+2e-=S2O42-+2H2O，B錯誤；

C.在陽極SO2失去電子被氧化產生SO42-，陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e－=SO42-+4H＋，C正確；

D.陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時，陽離子移向陰極，所以H＋由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.X是N2

B.汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產生的

C.NH4+中含有非極性共價鍵

D.上述歷程的總反應為：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，A與F可形成離子化物FA，C的簡單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族�；卮鹣铝袉栴}:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結構示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應的化學方程式為______________。16g該物質反應轉移的電子數(shù)目為________。

（5）請設計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強弱：________________________________（簡要說明原理和現(xiàn)象即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加入催化劑有利于氨的合成

B. 煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

C. 硫酸生產中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5molCH4含_________個電子。

（2）下列物質既能導電，又屬于電解質的是_______ 。

A NaCl溶液 B鐵絲 C稀硫酸 D熔融的氫氧化鈉 E 鹽酸 F 硫酸

（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為________。

（4）現(xiàn)配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質量分數(shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸 _________ml。

（5）①20℃、101kPa下，1g氫氣和14g氮氣的體積相同；

②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質子數(shù)為8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氫原子數(shù)為0.3NA

④常溫常壓下，28gCO的體積大于22.4L；

⑤分子總數(shù)相等的NO2和CO2，所含氧原子數(shù)均為2NA。

以上說法正確的是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置設計正確且能達到實驗目的的是（ ）

A.實驗裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性

B.實驗裝置Ⅱ：測定未知鹽酸的濃度

C.實驗裝置Ⅲ：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D.實驗裝置Ⅳ：定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。

（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭�，在方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。

（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。

（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.過程甲中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B.脫硫過程O2間接氧化H2S

C.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

D.過程乙發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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