請回答下列問題：

（1）物質A的化學式為________；物質D的名稱________；

（2）化合物I的化學式為_____________________；

（3）反應①的化學方程式為_______________________________________；

反應②的化學方程式為_______________________________________；

A與B反應的化學方程式________________________________________；

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/( L· min)，則n的值為

A. 1B. 2C. 3D. 4

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

A.同溫同壓下，NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等

B.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數為NA

C.4℃時，9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數

D.1.7gH2O2中含有的電子數為NA

A.在粗銅的精煉過程中，若電路中轉移1 mol 電子，則陽極質量一定減少了32 g

B.反應8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，則該反應一定能自發(fā)進行

C.1.2g的金剛石和12g 的SiO2分別含有0.4mol的C-C鍵與0.4mol 的Si-O 鍵

D.常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體（溶液溫度沒有變化），溶液中 的值增大

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D. 氯水放置數天后酸性減弱

(1)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________________________。

(2)配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)______________。

A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于___________、后用于____________。

(4) 根據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為________g。

(5)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①轉移液體過程中有少量液體濺出:_______________。

②定容時仰視刻度線:_______。 ③容量瓶洗凈后,未經干燥處理:________。

①________②________③________④________

(2)圖中所示的物質分類方法名稱是______________________。

A. V(O2)=0.01molL－1s－1B. V(NO)=0.008 molL－1s－1

C. V(H2O)=0.003 molL－1s－1D. V(NH3) =0.003 molL－1s－1

【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、NH、Cl－、CO和SO�，F每次取10.00 mL進行實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672 L　(標準狀況下)；

③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩4.66 g。

請回答：

(1) c(CO)＝____mol·L－1。

(2) K＋是否存在？_______；若存在，濃度范圍是_____(若不存在，則不必回答)。

(3) 根據以上實驗:

①不能判斷哪些離子是否存在________________;

②若存在這些離子，如何進行檢驗？_____________。