【題目】下列說法中正確的是

A.在粗銅的精煉過程中，若電路中轉(zhuǎn)移1 mol 電子，則陽極質(zhì)量一定減少了32 g

B.反應(yīng)8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.1.2g的金剛石和12g 的SiO2分別含有0.4mol的C-C鍵與0.4mol 的Si-O 鍵

D.常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體（溶液溫度沒有變化），溶液中 的值增大

【答案】BD

【解析】

A、粗銅中含有雜質(zhì)鋅、鐵，鋅、鐵先失電子變?yōu)?/span>Zn2+、Fe2+進(jìn)入溶液中，電路中轉(zhuǎn)移1 mol 電子，鋅溶解了32.5g，鐵溶解了28g，陽極質(zhì)量減少了，但不一定是32 g，故A錯誤；

B、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)是ΔH-TS<0 分析，8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，S>0，一定存在ΔH-TS<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；

C. 1.2g的金剛石的物質(zhì)的量為0.1mol，12g 的SiO2的物質(zhì)的量為0.2mol；而1mol金剛石中含2molC-C鍵，1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，所以0.1mol的金剛石和0.2mol的SiO2分別含有0.2mol的C-C鍵與0.8mol 的Si-O 鍵，故C錯誤；

D、NH4Cl溶液存在水解平衡，離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，c（H+）減小，平衡右移，根據(jù)水解平衡常數(shù)可知，= ，由于c（H+）減小，所以增大，故D正確；

故答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成分為Al2O3，還含有少量Pd(鈀)））回收硫酸鋁及Pd的流程如下：

回答下列問題：

（1）將硫酸鋁溶液蒸發(fā)濃縮后，冷卻得到十八水合硫酸鋁固體，該固體的化學(xué)式為___。

（2）焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為___的混合物。王水不穩(wěn)定，加熱時能生成亞硝酰氯(NOCl)和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是H2PdCl6(氯鈀酸)，則“酸浸”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）若“熱還原”中得到的固體只有Pd，每生成1molPd時生成的氣體的物質(zhì)的量為___。

（6）Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd（s）+xH2（g）═2PdHx（s），其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為12gcm﹣3，則21.2cm3Pd能儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為___L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是(　　)

A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3

B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2

C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-

B.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

C.c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-

D.1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、NH、Cl－、CO和SO�，F(xiàn)每次取10.00 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672 L　(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩4.66 g。

請回答：

(1) c(CO)＝____mol·L－1。

(2) K＋是否存在？_______；若存在，濃度范圍是_____(若不存在，則不必回答)。

(3) 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn):

①不能判斷哪些離子是否存在________________;

②若存在這些離子，如何進(jìn)行檢驗(yàn)？_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

比較Cl2與H2SO4氧化性強(qiáng)弱

向漂白粉中加入4mol·L－1硫酸，觀察有無黃綠色氣體

B

向濃度均為0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

C

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-

D

向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁

結(jié)合H+能力：

C6H5O－＞CO32- ＞HCO3-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。

（2）B→C的反應(yīng)類型為________。

（3）C→D反應(yīng)中會有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個真空恒容密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%. 若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%.則M和N的關(guān)系 （ ）

A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2.

①該反應(yīng)中的還原劑是____________．

②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________→____________.

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________

（Ⅱ）已知實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，請回答下列問題：

①配平此化學(xué)方程式：

____KMnO4+____HCl（濃）— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

②把此化學(xué)方程式改寫成離子方程式： ________

③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為____________

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