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【題目】反應(yīng) 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,

(1)該反應(yīng)中______是氧化劑,_____是氧化產(chǎn)物,_____元素被還原,

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號(hào))

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)①用雙線橋或單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl2時(shí),消耗氧化劑_____mol,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeBr2溶液中通入少量Cl22Br+ Cl2 = Br2+ 2Cl

B.NH4Al(SO4)2溶液中加入過量KOH溶液:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

C.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO22NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2O

D.用惰性電極電解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-

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【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示:

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時(shí),先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層

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【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是

A.禁止使用化學(xué)合成的化肥與農(nóng)藥,促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)

B.Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水,可消除水中重金屬離子的污染

C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.CO2生成可降解聚合物 ,反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶,將工業(yè)廢水(含5.00×10-3 mol·L-1Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

1)第①步反應(yīng)的離子方程式是_____

2)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有_____。

3)為保證磁性材料的質(zhì)量,應(yīng)控制第①步反應(yīng)后所得溶液中Fe3+Fe2+的比例為___。在第②步過程中,須持續(xù)通入N2,原因是____________。

4)將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的濁液。濁液長時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是_____。

5)以工業(yè)碳酸鈣(含有少量A12O3、Fe3O4雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaC12·2H2O)的方法為:將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸,________得到CaC12·2H2O。(在橫線上補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟,實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有:鹽酸,雙氧水,氫氧化鈣,冰水,pH計(jì))。有關(guān)離子開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH見下表

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【題目】一種從電鎳含鈷廢渣(主要成分有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3及少量Ca(OH)2、Mg(OH)2等雜質(zhì))中提取氧化鈷(Co2O3)的工藝流程如下:

已知:Ksp(CaF2)=3.45×10-11,Ksp(MgF2)=7.42×10-11Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。

1)在還原劑Na2SO3存在的條件下,鈷渣易溶于酸中,請寫出酸浸時(shí)Co(OH)3Na2SO3反應(yīng)的離子方程式______,該步操作中硫酸不宜過量太多的主要原因是 ____

2)除鐵操作中Fe3+以黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式從溶液中沉淀析出。中學(xué)檢驗(yàn)Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用試劑是________。

3)反應(yīng)Ⅰ中加入NH4F的目的______

4)沉鈷操作發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4↓+2NH4Cl,也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4,若要得到較為純凈的CoC2O4,則合理的加料方式是______(填字母)。

a.將Na2C2O4溶液與反應(yīng)Ⅰ濾液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

b.將Na2C2O4溶液緩慢加入到盛有反應(yīng)Ⅰ濾液的反應(yīng)容器中

c.將反應(yīng)Ⅰ濾液緩慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反應(yīng)容器中

5450℃在空氣中煅燒發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

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【題目】Ⅰ.(1)Fe2(SO4)3(寫出電離方程式)_____

(2)鋁和氫氧化鈉溶液混合(寫出反應(yīng)的離子方程式)_____

(3)2H++CO32═H2O+CO2↑(改寫成化學(xué)方程式)________

(4)除去NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3溶液的離子反應(yīng)方程式_____

Ⅱ.有一瓶溶液只含ClCO32、SO42、Na+、Mg2+Cu2+六種離子中的某幾種通過實(shí)驗(yàn):

①原溶液白色沉淀;

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解.

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_____,一定不含有的離子是_____,

(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為是否正確_____(填是或否),理由是_____

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【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)酸溶時(shí),MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。

(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________

(4)調(diào)節(jié)pH時(shí),使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上,_______________________________________________________;濾渣2中除了過量的MgO外,還含有的物質(zhì)是____________

(5)高溫煅燒過程中,同時(shí)存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3C高溫MgO+S↑+3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。

①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。

a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液

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【題目】按要求完成下列各題:

(1)KOH的電子式:____________, CH(CH3)3的名稱為:______________。

(2)有五種物質(zhì) :①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2,其中弱電解質(zhì)是______(填序號(hào),下同) ,非電解質(zhì)是________________。

(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________。

已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過量H2SO4,溶液立即變黃,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

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【題目】已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列說法不正確的是

A. 汽車尾氣中有毒的NO和CO氣體經(jīng)充分反應(yīng)后,理論上可完全轉(zhuǎn)化為N2和CO2

B. 使用高效催化劑可有效增大正反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定

D. 單位時(shí)間內(nèi)CO和CO2減少的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

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