【題目】下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識正確的是

A.禁止使用化學合成的化肥與農(nóng)藥，促進綠色食品和有機食品的生產(chǎn)

B.用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染

C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.和CO2生成可降解聚合物 ，反應符合綠色化學的原則

【答案】D

【解析】

A．綠色食品和有機食品的生產(chǎn)離不開化肥和農(nóng)藥，在實際生產(chǎn)中盡可能采用高效、低毒的農(nóng)藥和化肥，不能禁止使用，故A錯誤；

B、Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，產(chǎn)生有毒的Ba2+，不可消除水中重金屬離子的污染，選項B錯誤；

C、煤的氣化和液化是指煤在一定條件下轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料，是化學變化，選項C錯誤；

D、和CO2反應生成可降解聚合物，該反應過程原子利用率達100%，符合綠色化學的原理，選項D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年9月12日11時26分，我國在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長征四號乙運載火箭，成功將資源一號02D衛(wèi)星發(fā)射升空。資源一號02D衛(wèi)星將為國家自然資源資產(chǎn)管理和生態(tài)監(jiān)理工作提供穩(wěn)定的數(shù)據(jù)保障，同時兼顧防災減災、環(huán)境保護、城鄉(xiāng)建設、交通運輸、應急管理等相關領域應用需求。

（1）衛(wèi)星改變運行的路線時需要噴火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合價是___，肼在空氣中燃燒的化學方程式如下，請用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

N2H4+O2N2+2H2O

該反應中的氧化劑是___，被氧化的元素是___，每生成1molH2O轉(zhuǎn)移電子___mol。

（2）近幾年來，太原市在環(huán)境保護方面采取了一系列措施，其中的噴霧車、灑水車都是為了降低空氣中的粉塵。含有粉塵的空氣是否屬于膠體___(填“是”或“否”)，證明的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______________（用△H1、△H2和△H3表示）。

（2）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入__________________。

（3）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為___________；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJmol﹣1

D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題：

（1）KOH的電子式:____________， CH(CH3)3的名稱為:______________。

（2）有五種物質(zhì) ：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2，其中弱電解質(zhì)是______（填序號，下同） ，非電解質(zhì)是________________。

（3）鈉與水反應的化學方程式為：_____________________。

已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用Na2O2與H2O反應快速制取少量O2．用下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗．

請回答下列問題：

(1)寫出A裝置中反應的化學方程式_____．

(2)B裝置中盛放的試劑是_____．

(3)D裝置中盛放的試劑是_____，其作用是_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:

(1)儀器①的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應選用_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和開發(fā)CO、CO2的應用及水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題。

（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去。已知： NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝a kJ·mol－1

NH4+＋4HClO=NO3- ＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝b kJ·mol－1。

2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝c kJ·mol－1

則2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____ kJ·mol－1

（2）將CO2與金屬鈉組合設計成Na－CO2電池，很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應，該電池反應為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時被還原的CO2的質(zhì)量為_____；充電時，陽極的反應式為________

（3）廢水中重金屬離子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，國家規(guī)定的排放標準：鎳低于1.1×10－5 mol·L－1，銅低于7.8×10－5 mol·L－1。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于_____________mol·L－1。

（4）NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的氧化率α（NO）與溫度、壓強的關系如圖1所示（p1線在p2的上方）則p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是____

（5）環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染，TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地將有機污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應的化學方程式為_____。

（6）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如上圖3所示，氧化的終點電流強度突然增加，其可能的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在標準狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA

B. 0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA

C. 一定條件下，0.1mol與0.3mol充分反應后的0.1NA個分子

D. 總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和混合物中，所含離子總數(shù)為0.2NA

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