下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

下列說法不正確的是

A. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

B. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性

C. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族

D. 工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積。

（1）寫出以下裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

裝置A：___________________________。

裝置B：___________________________。

裝置C：____________________________。

（2）NaOH溶液的作用是_________________________。

（3）為準(zhǔn)確讀出氧氣的體積需以下操作，正確的順序?yàn)?/span>_________。

A．調(diào)整量筒高度，使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平

B．將氣體冷卻至室溫

C．平視，使凹液面最低點(diǎn)與視線水平相切再讀數(shù)

讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣的體積為1.12L，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題：

(1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”)，因?yàn)?/span>__________________________．

(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是_____________________．

(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是__________________．

(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_________________________________，

原因是____________________________________．

A.均為0.84 L

B.均為0.56 L

C.①＞②

D.②＞①

A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.、氨水、稀鹽酸

C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

①______________________________；

②______________________________；

③________________________________。

II．取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g，同時(shí)溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求：原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________________；（寫出計(jì)算列式的過程）

Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18

H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15

一般來說，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10－5，則認(rèn)為該反應(yīng)很難進(jìn)行。請回答：

(1)向濃度均為0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，請寫出首先出現(xiàn)沉淀的離子方程式________________。

當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。

(2)通過計(jì)算說明反應(yīng)CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S進(jìn)行的程度________________。

(3)常溫下，NaHS溶液呈堿性，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_________。

若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用離子方程式表示其原因____________。

下列說法不正確的是

A.對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜

B.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3↓+ CO32-

C.加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的

D.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-