A. 2：1：1

B. 1：1：2

C. 1：2：1

D. 4：3：1

(1)Cu+的核外電子排布式為__________；N元素與O元素的第一電離能比較:N____O(填“>”、“<”或“=”)。

(2)與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子的空間構(gòu)型為____________________。

(3)在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其()碳原子的雜化方式為_________。

(4)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，試畫出其具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式________________。

(5)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)為________；若晶胞棱長為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Cu3N的密度p=______g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]

A.Mg和AlB.K和CaC.Na和CuD.K和Na

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

A.BeCl2為V形的極性分子

B.ClO4的空間構(gòu)型為正四面體形

C.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

D.H2O和CO32的中心原子均為sp3雜化

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼�；鶓B(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為______，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是_____________________________________________ (如果前一問填“是”，此問可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。

（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為________ g·cm－3(用含a和NA的式子表示)。

（1）3molH2O含有__個H2O；

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的質(zhì)量是__g；

（3）已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為__g/mol；

（4）若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是___g；

（5）CO2中含有6.02×1023個O，則CO2的物質(zhì)的量為__mol；

（6）6.02×1022個OH－的電子物質(zhì)的量為___mol。

（7）已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為___g/mol。

【題目】已知： (R、R'可表示烴基或官能團)。A可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(方框內(nèi)物質(zhì)均為有機物，部分無機產(chǎn)物已略去)：

請回答：

(1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則F的分子式是_____，名稱是__________.

(2)G與F的相對分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是______(填字母)

a.可與銀氨溶液反應(yīng)　　 b.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

c.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d.1mol G最多可與2mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)

(3)D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學(xué)方程式是______________，該反應(yīng)類型是_____反應(yīng)

(4)H與B互為同分異構(gòu)體，且所含官能團與B相同，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能是：_________.

(5)A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是__________.

(6)A的同分異構(gòu)體含有兩種官能團，該化合物能發(fā)生水解，且1mol該化合物能與4mol銀氨溶液反應(yīng)，符合該條件的同分異構(gòu)體一共有__________種。

Ⅰ．制備碳酸亞鐵（裝置如圖所示）

（1）儀器A的名稱是______________ ；

（2）實驗操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，其目的是___________________________________________________________；然后關(guān)閉活塞1，接下來的操作是_______________； 裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________ 。

Ⅱ．制備乳酸亞鐵

向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

（3）為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入____________________________________________________________________________

（4）為證明乳酸亞鐵中含有Fe2+，選擇的檢驗試劑為_______________________________________________________________________；

Ⅲ. 乳酸亞鐵晶體純度的測量

經(jīng)過過濾、隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，獲得乳酸亞鐵晶體后

（5）兩位同學(xué)分別用不同的方案進行測定：

①甲同學(xué)通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度，所得純度總是大于100%，其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________

②乙同學(xué)經(jīng)查閱文獻后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度（反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+），稱取6.00g樣品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1 molL—1(NH4)4Ce(SO4)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______________________________________。

A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100

B. 圖乙表示某化學(xué)平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化