已知：Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。請回答下列問題：

(1)“轉化”時，加入Na2CO3的目的是將PbSO4轉化成PbCO3，其轉化原理是___________。PbO2轉化為PbCO3的離子方程式為_________。

(2)該流程中可以循環(huán)利用的物質是_________，若其中殘留過多SO42－，循環(huán)利用可能出現(xiàn)的問題是__________。

(3)一定濃度的硝酸溶解PbCO3和PbO時，“酸溶”時，金屬離子浸出率與溫度的關系如圖所示。當溫度為40℃，金屬離子浸出率最高，其主要原因是________。

(4)取一定量的含鉛廢料經上述“轉化”，假設含鉛廢料中的PbO2和PbSO4全部轉化成PbCO3，且PbO未發(fā)生反應，“酸溶”時共收集到5.6 L CO2(標準狀況)，“沉鉛”時得到121.2 g PbSO4。

①原含鉛廢料中含PbO的物質的量為__________。

②“合成”時，加入NaOH的質量為__________。

(5)工業(yè)上，電解Pb(NO3)2溶液制備活性電極材料PbO2，其陽極的電極反應式為_________。

A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s

(1)在這12種元素中，化學性質最不活潑的元素名稱是______，得電子能力最強的原子是_____(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是_____(寫化學式)。

(2)元素④的離子結構示意圖為__________。③與⑧形成的化合物的電子式：_______。

(3)①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應的離子符號表示) ______。

(4)請寫出：

(ⅰ) ③的單質置換出⑥的單質的化學方程式：_________________________。

(ⅱ) ⑤和(11)兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___________。

(ⅲ)元素⑨的單質和元素①的最高價氧化物對應的水化物常溫下反應的化學方程式為__。

已知：

(1)A分子的結構簡式為_____________；B中官能團名稱為_____________。

(2)在反應①～⑤中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是______(填序號)。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

④B＋D→G：_______________________；

⑥A→F：__________________________。

(1)列式計算反應開始至2 min，Y的平均反應速率___________。

(2)分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式___________。

(3)由圖中看出：________分鐘后，A、B、C各物質的物質的量不再隨時間而變化，說明在這個條件下，該反應已達到了________________狀態(tài)。

(II)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是____________(填字母代號)。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲____乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

③請寫出圖中構成原電池的裝置正極的電極反應式______________________。

A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應CH4的轉化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

已知：①NO＋FeSO4＝FeSO4·NO(棕色)。

②幾種有機物的部分性質如表所示：

實驗步驟：

①取20 mL乙醛裝于燒瓶，加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化劑，向燒瓶中緩慢滴加2 mol·L－1硝酸至乙醛完全反應為止；

②提純產品，最終得到10.0 mL產品。

請回答下列問題：

(1)盛裝硝酸的儀器名稱是___________。

(2)實驗中，觀察到裝置B中溶液變?yōu)樽厣�，制備乙二醛的化學方程式為________________。

(3)向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”，其目的是___________；判斷燒瓶中制備乙二醛的反應已完成的標志是___________。

(4)分離提純產品，宜選擇下列裝置___________(填字母)。

(5)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，該實驗中乙二醛的產率約為___________(填字母)。

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

(6)實驗室可用酸性KMnO4溶液測定乙二醛的純度，發(fā)生反應的離子方程式為：18H＋＋6MnO4－＋5C2H2O2→10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O。實驗步驟如下：取V mL產品，加蒸餾水稀釋至250 mL，量取25.00 mL稀釋后的溶液于錐形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol·L－1 KMnO4溶液，三次平行實驗消耗KMnO4溶液體積如下：

滴定終點的標志是___________；該產品純度為___________g·mL－1(用含V和c的代數(shù)式表示)。

A.該滴定過程的指示劑為酚酞溶液

B.V＝20.00 mL時，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)

C.pH＝7時，兩種溶液中c(X－)＝c(Y－)

D.若HX溶液起始pH＝3，則常溫下HX的Ka≈1.0×10－5

A. 若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測的鹽酸濃度偏大

B. 用量筒量取上述鹽酸

C. 若選用酚酞作指示劑，終點時，液體恰好褪色

D. 鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1

A.a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

B.a和b用導線連接時鋅片為負極，發(fā)生的反應式為：Zn-2e-=Zn2+

C.a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回Zn

D.無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應