【題目】在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：

A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

下列敘述正確的是( )

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

D.圖中所有反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的__(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是_Mn2++_ClO3-+_H2O=_MnO2↓+_Cl2↑+_H+。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、__、__，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有__(寫化學(xué)式)

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要__molNaClO3。

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式)。

（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，其反應(yīng)后生成的陰離子是(填化學(xué)式)___。

（3）從還原后的溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是___、___、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（4）綠礬(FeSO4·7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。

步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)�樣品除去糖衣、研磨、溶解、過(guò)濾，將濾液配成250.00mL溶液；

步驟b：取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.1000mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng))，發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復(fù)“步驟b”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為___mg/片。

①?gòu)脑噭┢恐腥〕龅娜魏嗡幤?/span>,若有剩余不能再放回原試劑瓶 ②可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須驗(yàn)純

③用膠頭滴管向試管中滴加液體,一定要將膠頭滴管伸入試管中

④用托盤天平稱量固體藥品時(shí),應(yīng)左物右碼

⑤配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時(shí)攬拌和冷卻

⑥選用量筒量取稀硫酸

A.①③④⑤B.①③④⑥

C.②④⑤D.以上答案均不正確

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b，將C中的溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩、靜置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（3）B中通入氯氣溶液變黃的離子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液變紅的離子方程式是___。

（4）C中的溶液滴入D中，振蕩、靜置，若產(chǎn)生現(xiàn)象，則說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___。有人認(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，其理由是___。

（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是___。

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) H＋(aq)+ In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥

（1）寫出物質(zhì)H的化學(xué)式：___。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)②___，反應(yīng)③___。

（3）向E溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：___。

（4）印刷電路板是由高分子材料和金屬D復(fù)合而成的�？讨朴∷㈦娐窌r(shí)，要用過(guò)量的F溶液作為“腐蝕液”，其在刻制過(guò)程中作___（填“氧化”或“還原”）劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

（5）某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)F→E的轉(zhuǎn)化，為了檢驗(yàn)F是否完全轉(zhuǎn)化為E，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量F于試管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C，振蕩。當(dāng)觀察到___現(xiàn)象時(shí)，證明F完全轉(zhuǎn)化為E。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)用A裝置制備NO2氣體，上述裝置中可用于收集NO2氣體的是___（填字母），A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）乙同學(xué)用圖中的裝置A進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，裝置A中還缺少的儀器名稱是___，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的SO2尾氣選用裝置___（填字母）來(lái)吸收。

（3）丙同學(xué)用裝置B制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___；為了檢驗(yàn)集氣瓶中氨氣是否集滿，可將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于導(dǎo)管口，若___，則證明已收集滿；若將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，觀察到的現(xiàn)象是___，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是___g。