某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1，2，3．

將1mol I₂（g）和2mol H₂置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，并達(dá)到平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如曲線（Ⅱ）所示：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是，乙條件可能是（填入下列條件的序號）．
①恒容條件下，升高溫度           
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積   
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．

以0.1mol/L CH₃COOH溶液中的平衡移動(dòng) CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺為例：完成下列空白

改變條件	平衡移動(dòng)方向	c（H+）	c（CH3COO-）	溶液導(dǎo)電能力
加少量濃硫酸	逆		減小	增強(qiáng)
加CH3COONa （s）		減小	增大	增強(qiáng)
加NaOH（s）	正	減小		增強(qiáng)
加水稀釋	正	減小	減小
滴入純醋酸	正		增大	增強(qiáng)
加熱升溫		增大	增大	增大

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A是短周期中原子半徑最大的原子，畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）B元素在元素周期表中的位置是．
（3）氣體甲在氣體乙中燃燒可生成氣體丙，寫出丙的電子式．

將2mol SO₂，1mol O₂ 充入帶活塞的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后，改變下列條件，SO₃的平衡濃度不改變的是（　　）

在一密閉容器中充入1mol NO₂氣體，建立如下平衡：2NO₂?N₂O₄，測得NO₂轉(zhuǎn)化率為a%．在溫度、體積不變時(shí)，再通入1mol NO₂，待新平衡建立時(shí)，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，a與b比較（　　）

反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線如下圖所示，則NH₃的百分含量最低的一段時(shí)間是（　�。�

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　�。�

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

體積完全相同的兩個(gè)容器A和B，已知A裝有SO₂和O₂各1g，B裝有SO₂和O₂各2g，在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO₂轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是（　�。�