Question

以0.1mol/L CH₃COOH溶液中的平衡移動(dòng) CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺為例：完成下列空白

改變條件	平衡移動(dòng)方向	c（H+）	c（CH3COO-）	溶液導(dǎo)電能力
加少量濃硫酸	逆		減小	增強(qiáng)
加CH3COONa （s）		減小	增大	增強(qiáng)
加NaOH（s）	正	減小		增強(qiáng)
加水稀釋	正	減小	減小
滴入純醋酸	正		增大	增強(qiáng)
加熱升溫		增大	增大	增大

Answer 1

分析：根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析，加入相同離子抑制電離，加熱促進(jìn)電離，加水促進(jìn)電離，加能反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)電離，帶電離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)，據(jù)此分析．

解答：解：加入相同離子抑制電離平衡逆移，加熱促進(jìn)電離，加水促進(jìn)電離，加能反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)電離，帶電離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)；

改變條件	平衡移動(dòng)方向	c（H+）	c（CH3COO-）	溶液導(dǎo)電能力
加少量硫酸	逆	增大	減小	增強(qiáng)
加CH3COONa （s）	逆	減小	增大	增強(qiáng)
加NaOH（s）	正	減小	增大	增強(qiáng)
加水稀釋	正	減小	減小	減弱
滴入純醋酸	正	增大	增大	增強(qiáng)
加熱升溫	正	增大	增大	增大
加醋酸銨晶體	逆	減小	增大	增強(qiáng)

故答案為：

改變條件	平衡移動(dòng)方向	c（H+）	c（CH3COO-）	溶液導(dǎo)電能力
加少量硫酸	逆	增大	減小	增強(qiáng)
加CH3COONa （s）	逆	減小	增大	增強(qiáng)
加NaOH（s）	正	減小	增大	增強(qiáng)
加水稀釋	正	減小	減小	減弱
滴入純醋酸	正	增大	增大	增強(qiáng)
加熱升溫	正	增大	增大	增大
加醋酸銨晶體	逆	減小	增大	增強(qiáng)

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，注意電離是吸熱過(guò)程，題目難度不大．