(1)在a、b、c、d四條曲線中,對應醋酸溶液的物質的量濃度最小的是_________,反應最后產(chǎn)生的H2在相同條件下體積最大的是_____________。

(2)在d曲線中,反應一段時間以后,反應速率出現(xiàn)反常的升高的現(xiàn)象(x點附近)。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因主要是____________。

A. 電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行

C. 電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

已知：①有機化合物A～M均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反應合成M。

②

③2RCH2CHO

回答下列問題：

（1）A所含官能團的名稱為________，F→G反應①的反應類型為________，M的結構簡式為________。

（2）E的名稱是________；E→F與F→G的順序不能顛倒，原因是________。

（3）G的同分異構體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應的有________種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應的是________（填結構簡式）。

（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無機試劑任用），設計制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。

A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等

C.可以通過控制反應條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應生成2 mol SO3

D.化學反應的限度可以通過改變條件來改變

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol－1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.2 kJ·mol－1

CH4/CO2催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

該催化重整反應的△H=______kJ·mol－1。要縮短該反應達到平衡的時間并提高H2的產(chǎn)率可采取的措施為_____。

（2）向2L剛性密閉容器中充入2molCH4和2mol CO2進行催化重整反應，不同溫度下平衡體系中CH4和CO的體積分數(shù)()隨溫度變化如下表所示。

已知b>a>c，則T1______T2(填“>”“<”或“=”)。T1下該反應的平衡常數(shù)K=_______(mol2·L－2)

（3）實驗硏究表明，載體對催化劑性能起著極為重要的作用，在壓強0.03MPa，溫度750℃條件下，載體對鎳基催化劑性能的影響相關數(shù)據(jù)如下表：

由上表判斷，應選擇載體為_______(填化學式)，理由是________。

（4）現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個恒壓密閉容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)進行反應，三個容器的反應壓強分別為p1atm、p2atm、p3atm，在其他條件相同的情況下，反應均進行到tmin時，CO2的體積分數(shù)如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是_______。

（5）利用合成氣為原料合成甲醇，其反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一定溫度下查得該反應的相關數(shù)據(jù)如下表所示：

該反應速率的通式為ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是與溫度有關的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應速率的通式中n=____(取正整數(shù))。若該溫度下平衡時組別1的產(chǎn)率為25%，則組別1平衡時的v正=______(保留1位小數(shù))。

A.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

B.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

C.總反應方程式為2H2＋O2=2H2O

D.b極反應是O2＋4OH－－4e－=2H2O

【題目】一定條件下反應2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C.V（NaOH）＝20.00mL時，兩份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D.V（NaOH）＝10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

已知C1極的電極反應式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有關說法不正確的是( )

A. C1極為電池負極,C2極為電池正極

B. 電子由C2極經(jīng)外電路導線流向C1極

C. C2極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

D. 該生物燃料電池的總反應式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族

（2）寫出②的最高價氧化物的電子式_____________

（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是_____________（填化學式）

（4）寫出③和⑦的常見氫化物中穩(wěn)定性較好的的物質的電子式_____________

（5）寫出⑤⑧的最高價氧化物對應水化物互相反應的離子方程式_____________