精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】生物燃料電池(BFC)是以有機物為燃料,直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池,其能量轉化效率高,是一種真正意義上的綠色電池,其工作原理如圖所示。

已知C1極的電極反應式為:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有關說法不正確的是( )

A. C1極為電池負極,C2極為電池正極

B. 電子由C2極經外電路導線流向C1極

C. C2極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

D. 該生物燃料電池的總反應式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

【答案】B

【解析】

在乙醇燃料電池中總反應為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。其中燃料被氧化，其在原電池的負極上發(fā)生氧化反應，負極反應為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；助燃劑（氧氣）在正極上發(fā)生還原反應，正極反應為O2+4H++4e-=2H2O。以此解題。

A．根據(jù)題給電極反應式知，C1極為電池負極，C2極為電池正極，A項正確；

B. 電子由負極C1經外電路流向正極C2極，B項錯誤；

C．C2極為電池正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，C項正確；

D. 該生物燃料電池為乙醇燃料電池，其總反應式為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，D項正確；

答案應選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1273K、100.0kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應C2 H6（g） C2 H4（g）+H2（g）達到平衡后

A. C2 H6的濃度保持不變

B. C2 H6仍在不斷分解，其濃度不斷減小

C. C2 H6的分解速率大于生成速率

D. C2 H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

下列說法正確的是（ ）

A.反應過程中NO2、NH4+之間的反應是氧化還原反應

B.上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2，是還原產物

D.[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。

鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，在一定條件下通過如下反應實現(xiàn)儲氫：

LaNi3（s）+3H2（g） LaNi3H6（s） H<0。 某實驗室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應物發(fā)生反應。H2的平衡轉化率與其初始加入量（n）、反應溫度（T）的關系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將a mol的氫氣充入體積是1 L的容器內，氣體的壓強（P）隨時間（t）的變化關系如下右圖所示：

①n1、n2、n3的大小關系是_______。

②溫度T1下反應的平衡常數(shù)是__________（用含a的代數(shù)式表示）。

③保持溫度不變，在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內的壓強_________6kPa（填寫“大于”或“小于”）。

（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應①

②

③

_______。

（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO（g）和H2O（g）發(fā)生上述反應②（已排除其他反應干擾），測得CO（g）物質的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：

若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O（g）表示該反應0-5分鐘內的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達到平衡時，CO的物質的量是0.2mol，則改變的外界條件為_________。

（4）溫度、壓強對反應CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g） H=-90. 1 kJ·mol-1中CO轉化率的影響如圖所示：

①溫度在較低范圍內，對CO轉化率影響的主要因素是____________ （填“溫度”或“壓強”）。

②由圖像可知，溫度越低，壓強越大，CO轉化率越高。但實際生產往往采用300~400 °C和10 MPa的條件，其原因是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出）。圖中A處為無水乙醇（沸點78℃），B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

（1）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常采用的方法是_____________。

（2）若E中的固體為純凈物，則E的化學式是_____________。

（3）寫出B處發(fā)生反應的化學方程式_____________

（4）加熱F處的混合液的實驗現(xiàn)象是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等

C.可以通過控制反應條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應生成2 mol SO3

D.化學反應的限度可以通過改變條件來改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為_____。

乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3 (填”大于”或”小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。

丙認為: (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。

A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．AlCl3溶液 D．澄清石灰水

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯誤的,理由是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．已知：反應aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)經測定前4 s內v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為___。

(2)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為_______________。

II．298 K時，將20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

(1)下列可判斷反應達到平衡的是________(填標號)。

a．溶液的pH不再變化 b．v(I－)＝2v(AsO)

c． 不再變化 d．c(I－)＝y mol·L－1

(2)tm時，v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)tm時v逆____tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

III．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖。溶液中OH－向電極__(填“a”或“b”)移動，負極的電極反應式為：___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案