A.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B.用銅作電極電解食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C.向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O

D.向一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

A.正極的電極反應式為O2+4e－+4H+=2H2O

B.電子流向：電極1→負載→電極2

C.Na+由左向右移動

D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應

A. 存在的電離平衡為HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

B. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）

C. HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

D. c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（H2CO3）

A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達到1.6×10－23mol·L－1

C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑

D. 向飽和FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2＋）變大、c（S2－）變小，Ksp（FeS）變大

A.100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

B.0.1molH2（g）與0.1molI2（g）于密閉容器中充分反應生成HI（g）后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.8.0gCH4與足量Cl2在光照下反應生成的HCl分子數(shù)最多為2NA

D.標準狀況下，將54g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成134.4LNO2

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ·mol－1

Fe2O3（s）＋CO（g）===Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－15.73 kJ·mol－1

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝640.4 kJ·mol－1

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（　　）

A. －218 kJ·mol－1B. －109 kJ·mol－1

C. 218 kJ·mol－1D. 109 kJ·mol－1

【題目】已知反應：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)

A. 達到平衡后，升高溫度有利于該反應平衡正向移動

B. 達到化學平衡時，v正(A2)＝2v逆(B2)

C. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

D. 達到平衡后，降低溫度A2氣體的轉(zhuǎn)化率增大

【題目】根皮素J ()是一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：

已知：

+R＂CHO+H2O

回答下列問題：

（1）C的化學名稱是___________.E中官能團的名稱為_______________.

（2）B為溴代烴,請寫出A→B的反應試劑___________.

（3）寫出由C生成D的反應類型___________

（4）F→H的化學方程式為______________________.

（5）M是E的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應

（6）設(shè)計以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).

已知，SnCl4在潮濕的空氣中極易水解生成SnO2xH2O。

（1）導管a的作用是______，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為______（填序號，試劑可重復使用），

①飽和Na2CO3溶液②NaOH溶液③濃H2SO4④飽和NaCl溶液⑤H2O

（3）點燃酒精燈前需要進行的一步操作是______。

（4）若撤去裝置C，則D中發(fā)生的主要副反應化學方程式為______。

（5）得到的產(chǎn)物中常含有SnCl2，某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnCl4的含量（Sn2++I2=Sn4++2I-）。準確稱取該樣品mg放入錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1molL-1碘標準溶液滴定至終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是______，若消耗標準液20.00mL，則產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量含量為______（用含m的代數(shù)式表示）

(1)B、C中第一電離能較大的是________，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為________________。

(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。

(3)實驗測得C與氯元素形成的化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于________(填晶體類型)晶體，其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。

②[C(OH)4]－中存在的化學鍵有____________________________________________。

(4)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是__________ (填分子式)，原因是______________________________________________________________

(5)D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示 。

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標參數(shù)a為(0,0,0)；b為(1/2,0,1/2)；c為(1/2,1/2,0)。則d的坐標參數(shù)為________。