Question

【題目】無(wú)水四氯化錫（SnCl4）是一種用途廣泛的錫化工中間體，實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫（熔點(diǎn)231℃）與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

已知，SnCl4在潮濕的空氣中極易水解生成SnO2xH2O。

物質(zhì)	顏色、狀態(tài)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
SnCl2	無(wú)色晶體	246	652
SnCl4	無(wú)色液體	-33	114

（1）導(dǎo)管a的作用是______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為______（填序號(hào)，試劑可重復(fù)使用），

①飽和Na2CO3溶液②NaOH溶液③濃H2SO4④飽和NaCl溶液⑤H2O

（3）點(diǎn)燃酒精燈前需要進(jìn)行的一步操作是______。

（4）若撤去裝置C，則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為______。

（5）得到的產(chǎn)物中常含有SnCl2，某實(shí)驗(yàn)小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnCl4的含量（Sn2++I2=Sn4++2I-）。準(zhǔn)確稱取該樣品mg放入錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1molL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是______，若消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量含量為______（用含m的代數(shù)式表示）

Answer 1

【答案】使裝置中A中分液漏斗內(nèi)的液體順利流下 2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O ④③③② 打開(kāi)裝置A中分液漏斗活塞，使整套裝置中充滿黃綠色氣體Cl2 SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl 當(dāng)最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色

【解析】

(1)導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；實(shí)驗(yàn)采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl氣體，用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，氯氣與Sn在D中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置G中收集，防止SnCl4吸收水分而潮解，用濃硫酸隔離，未反應(yīng)的氯氣，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；

(3)因金屬錫易與氯氣、氧氣反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)應(yīng)先生成氯氣，將氧氣排出；

(4)SnC14和H2O反應(yīng)生成SnO2xH2O和HCl據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；

(5)由于Sn2++I2=Sn4++2I-，所以開(kāi)始滴定時(shí)溶液無(wú)色，終點(diǎn)時(shí)I2略過(guò)量，淀粉變藍(lán)；根據(jù)Sn2++I2═Sn4++2I-，n（SnCl2）=n（I2）據(jù)此計(jì)算產(chǎn)品中SnCl2的含量，進(jìn)而計(jì)算出SnCl4的含量。

(1)導(dǎo)管a的作用是平衡大氣壓，使裝置中A中分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，裝置A中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。

(2)由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，用B裝置盛裝的飽和食鹽水除去HCl，再用C裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，氯氣與Sn在D中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置G中收集，防止SnCl4吸收水分而潮解，用濃硫酸隔離，未反應(yīng)的氯氣，用G中氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣；

故答案為：④③③②；

(3)點(diǎn)燃酒精燈前需要進(jìn)行的一步操作是打開(kāi)裝置A中分液漏斗活塞，使整套裝置中充滿黃綠色氣體Cl2，排出裝置中的空氣，防止Sn在加熱時(shí)被空氣中氧氣氧化。

(4)若撤去裝置C，氯氣中含有水蒸氣，則裝置D中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl。

(5)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Sn2++I2=Sn4++2I-，淀粉溶液作指示劑，用0.1molL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是當(dāng)最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，若消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量含量為×100%=。