已知：i.

ii.

（1）A的結構簡式是__________。

（2）試劑a是__________。

（3）C只含有一種官能團，反應②的化學方程式是__________。

（4）反應⑤的反應類型是__________。

（5）E中官能團是__________。

（6）下列說法正確的是：__________（填字母序號）。

a．反應③中C發(fā)生氧化反應

b．可用FeCl3溶液檢驗反應⑤中A是否反應完全

c．反應⑥的反應物與生成物互為同分異構體

d．反應⑩中試劑b的結構簡式是

e．反應④是縮合聚合反應，生成了聚酯

（7）I→J轉(zhuǎn)化的一種路線如圖，已知中間產(chǎn)物2轉(zhuǎn)化為J是消去反應，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結構簡式。

中間產(chǎn)物1：__________；中間產(chǎn)物2：__________。

（8）G的分子式為C3H6O3，只含一種官能團，且核磁共振氫譜只有一種化學環(huán)境的氫，反應⑨的化學方程式是__________。

Ⅰ．制取Cu2O

（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）。陽極電極反應式是_______。

（2）還原法：控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應可以制得Cu2O，同時產(chǎn)生SO2氣體。反應過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_______。

Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含Cr2O72－的廢水的研究。

（1）光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應中形成的微電極上發(fā)生電極反應，反應原理如圖所示。寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應：_______。

（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設：

a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應。

已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始濃度是1×10-3mol/L；對比實驗（pH=3.0且其他條件相同），反應1.5小時結果如圖所示。結合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結果可得到的結論是_______，依據(jù)是_______。

（3）溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如圖所示。

已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。

①pH分別為2、3、4時，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。

②已知pH=5時，會產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。

【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反應速率為

B.該反應在10 min后才達到平衡

C.平衡狀態(tài)時，

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

【題目】一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（　�。�

A.①②③④B.①③

C.④②D.①③④

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

①下列說法正確的是_______（填字母序號）

A.固氮過程中，N2只做氧化劑

B.硝化過程需要有氧化劑參與

C.反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響

D.同化、氨化過程中，實現(xiàn)了氮元素在無機物和有機物之間的轉(zhuǎn)化

②反硝化過程中，CH3OH可作為反應的還原劑，1mol還原劑失去6mol電子。請將該反應的離子方程式補充完整：5CH3OH+□NO3—□_______+□_______+□_______+□_______，_____________

（2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都與大氣中霧霾的形成有關。

①已知：SO2生成SO3總反應方程式是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol

此反應可通過如下兩步完成：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH1＝－113kJ/mol

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH2＝_______。

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_______。

（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有著廣泛的用途。

①AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性_______（填“強’’或“弱’’）。用原子結構解釋原因_______。

②常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式_______。

③298K時，將20mL3xmolL-1Na3AsO3、20mL3xmolL-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43﹣)與反應時間（t）的關系如圖所示。若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為_______。

A.氯氣跟水反應的離子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.15.6克Na2O2中所含的離子總數(shù)為0.6NA

C.11克D218O中含有的中子數(shù)為6NA

D.和質(zhì)子數(shù)相同，但屬于不同種核素

(2)寫出Na2CO3溶液中的三大守恒規(guī)律

電荷守恒：_____________________；

物料守恒：_____________________；

質(zhì)子守恒：_____________________。

①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V2mL。

②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V3mL。

下列說法不正確的是

A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液

B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應

C.步驟②若不靜置會導致測定結果偏高

D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=mol/L

【題目】 —NMR(核磁共振)、 —NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構，瑞士科學家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得諾貝爾化學獎。下列有關、的敘述正確的是( )

A. 與互為同位素B. 與C60互為同素異形體

C. 、具有相同的中子數(shù)D. 的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同