工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式:N2+3H22NH3

(1)斷開1molN2中的化學(xué)鍵需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；

(2)形成2molNH3中的化學(xué)鍵需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；

(3)在298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。已知：K1000℃＞K800℃，則該反應(yīng)是__反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)；

(2)已知在800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.9，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2=___。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為__℃。

A. 為了加快鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸銅

B. 在做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)清洗滴定管后，直接裝液滴定

C. 為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

D. 為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清,加入鹽酸和鐵片

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

(1)只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是______(填元素名稱)；

(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物的結(jié)構(gòu)式 _____；

(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是____(填原子符號(hào))；

(5)畫出上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

(6)C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________；

(7)用電子式表示E單質(zhì)的形成過程_______________________；

(8)寫出冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________；

(9)D的最簡單氫化物的燃燒熱為890.3 kJ/mol，寫出D的最簡單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____；

(10)寫出NaHSO4熔融時(shí)電離方程式______________________。

【題目】中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3 △H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.過程中有極性鍵形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變

D.350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO>鐵觸媒

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒上下輕輕地抽動(dòng)

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出來溫度差的平均值為______℃；

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

A.AB.BC.CD.D

(1)A中藥品足量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____，當(dāng)生成2.24 L Cl2(標(biāo)況)時(shí)，被氧化的濃鹽酸的物質(zhì)的量為____；

(2)B中試劑為_______，該裝置的作用是_______；

(3)C中盛有硫化鉀溶液，該裝置的現(xiàn)象是______；

(4)在D的KI溶液中添加少量_____，通過觀察到________的現(xiàn)象，可以證明氯元素的非金屬性大于碘元素。指出整個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足之處_____；

(5)請(qǐng)閱讀下列信息：

①硫化氫的水溶液酸性比氯化氫的弱 ②S2Cl2分子中氯元素顯-1價(jià) ③銅和氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅，銅和硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞銅 ④沸點(diǎn)：硫磺>氯氣 ⑤高氯酸的酸性大于硫酸

能證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是______(填序號(hào))

(1)25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，陽極的電極反應(yīng)式為______。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c（H2SO4）＞0.4molL-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為______。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是______（填字母序號(hào)）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]