已知：

I.氯代烴D的相對分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%，核磁共振氫譜峰面積之比為2：1。

Ⅱ.R-CH2COOH

（1）B中所含的官能團(tuán)有__________，E的系統(tǒng)命名法名稱是__________。

（2）反應(yīng)②的條件是__________，依次寫出①和③的反應(yīng)類型__________、__________。

（3）寫出G→H過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）K的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

（6）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成CR橡膠。線路如下

參照上述流程，請完善虛線合成過程__________。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_________；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為：____________ 。

（2）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式反應(yīng)③：________________________________________；

反應(yīng)④：_________________________________________；

（3）乙烯作為重要的有機原料，工業(yè)上常用來制取乙醇，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）乙醇作為重要的有機原料，可以制取乙醛、乙醚等重要的有機物，試寫出乙醇催化氧化制取

乙醛的化學(xué)方程式___________________________________________。

(1)B是用來收集氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在裝置圖中將導(dǎo)管補畫完整。_________

(2)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_________(填字母）。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中滴加濃鹽酸

(3)實驗中該同學(xué)取8.7g MnO2和50mL 12mol/L濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余，該同學(xué)還檢測到有一定量的鹽酸剩余。

①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②為什么有一定量的鹽酸剩余但未能使MnO2完全溶解？_________。

③下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有鹽酸剩余的是_________(填字母）。

A．硝酸銀溶液 B．碳酸鈉溶液 C．氯化鈉溶液

(4)為了測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該同學(xué)設(shè)計了兩個實驗方案：

方案一：將A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量的裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是Cl2的質(zhì)量，據(jù)此可求剩余鹽酸的量。

方案二：當(dāng)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生H2的體積為V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

①實際上方案一不合理，原因為_________。

②根據(jù)方案二，寫出剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變）_________。

（1）D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，試寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

（2）有機物A可以金屬鈉反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）B物質(zhì)中可能含有的官能團(tuán)是_________________。檢驗該官能團(tuán)常用以下哪種試劑________

A. 濃硫酸 B.NaOH溶液 C.無水硫酸銅 D.新制氫氧化銅懸濁液

該反應(yīng)的原理是____________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為______。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式_________。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫出B電極反應(yīng)式：_________；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將______（填“增重”或“減輕”或“不變”）。若消耗0.1moLH2SO4時，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃燒電池，寫出A電極反應(yīng)式：_________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將______（填“增強”或“減弱”或“不變”）。

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為硫酸溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃燒電池，寫出A電極反應(yīng)式：_________；電池工作時陰離子定向移動到______極（填“正”或“負(fù)”）。

(5)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為_________，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為______，正極反應(yīng)式為_________。

（1）基態(tài)氯原子的核外價電子排布式為__________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。

（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的順序為_________。

（3）①與Cl相鄰的元案S、F，其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（a）計算相關(guān)鍵能，則S－F鍵的鍵能為__________。

②硫和氧形成的鏈狀化合物結(jié)構(gòu)如圖（C），其化學(xué)式為__________。

（4）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃。

①CuF的熔點比CuCl的高，原因是_________。

②工業(yè)上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液，鍍銅液中配合物化學(xué)式為__________，寫出一種與配體互為等電子體的陽離子的電子式__________。

③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長為a nm。則Cu＋與F－最近的距離為________。用Mg·mol－1表示CuF的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則CuF晶體的密度為______g·cm－3。

④以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖（b）中離子1的坐標(biāo)為（，，0），則離子3的坐標(biāo)為__________。

已知：

i）伯胺R－NH2能與Fe3＋反應(yīng)；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe（NH2－R）3（OH）SO4＋H＋生成易溶于煤油的產(chǎn)物。

ii）Fe3＋在水溶液中能與Cl－反應(yīng)：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列問題：

（1）過程I對煤粉灰進(jìn)行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是_________。

（2）寫出過程II加入過量H2O2發(fā)生的離子方程式_________。加入伯胺－煤油對浸取液進(jìn)行分離，該操作的名稱是_________。

（3）從化學(xué)平衡角度解釋過程III利用NaCl溶液進(jìn)行反萃取的原理________。

（4）過程IV中過量的N2H4將水層2中[FeCl6]3－轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化為FeOOH，其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋.4N2H5＋＋24Cl－，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）在常壓用納米Fe2O3電化學(xué)法合成氨的裝置如圖所示。

已知電解液為熔融NaOH－KOH，納米Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步進(jìn)行：該電解池第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。則該電解池第一步發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________。納米Fe2O3在電解過程中所起的作用是_______。

①0~2min內(nèi)，v(NH3)=_________。

②H2在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)=_________。

③平衡時容器的壓強與起始時的壓強之比為_________。

（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時____________。

③上述反應(yīng)在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為_________

④將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 2v（NH3）=v(CO2) B. 密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

A.四項B.五項C.六項D.七項