【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。A在一定條件下可以合成聚合物B，B可作食品包裝袋。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為：____________ 。

（2）寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式反應(yīng)③：________________________________________；

反應(yīng)④：_________________________________________；

（3）乙烯作為重要的有機(jī)原料，工業(yè)上常用來制取乙醇，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）乙醇作為重要的有機(jī)原料，可以制取乙醛、乙醚等重要的有機(jī)物，試寫出乙醇催化氧化制取

乙醛的化學(xué)方程式___________________________________________。

【答案】CH2=CH2 加聚反應(yīng) nCH2=CH2 CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O

【解析】

有機(jī)物A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A為CH2=CH2；A在一定條件下可以合成聚合物B，B可作食品包裝袋，則B為；根據(jù)圖示可知，乙烯與氫氣反應(yīng)生成C，則C為CH3CH3；C通過反應(yīng)⑤生成E，則E為CH3CH2Cl，據(jù)此進(jìn)行解答．

有機(jī)物A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A為CH2=CH2；A在一定條件下可以合成聚合物B，B可作食品包裝袋，則B為；根據(jù)圖示可知，乙烯與氫氣反應(yīng)生成C，則C為CH3CH3；C通過反應(yīng)⑤生成E，則E為CH3CH2Cl；

(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；反應(yīng)③為乙烯轉(zhuǎn)化成聚乙烯，該反應(yīng)為加聚反應(yīng)；

(2)③為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n CH2=CH2；④為乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O；

(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH；

(4)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數(shù)為NA

B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為4 NA

C.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA

D.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)回答：

（1）晶體硼的晶體類型屬于____________________晶體，理由是_____________ 。

（2）已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由__________個(gè)硼原子構(gòu)成的，其中B—B鍵的鍵角為____________，共含有___________個(gè)B—B鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1，2—二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正確選項(xiàng)前的字母）

a. 引發(fā)反應(yīng) b. 加快反應(yīng)速度

c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項(xiàng)前的字母）

a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鈉溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的方法是D裝置中____________________________；

（4）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，溶液分層，產(chǎn)物應(yīng)在______層（填“上”“下”）；分離該有機(jī)物的方法叫_______________。

（5）若產(chǎn)物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）

a蒸發(fā) b 蒸餾 c 重結(jié)晶

（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

已知：

i）伯胺R－NH2能與Fe3＋反應(yīng)；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe（NH2－R）3（OH）SO4＋H＋生成易溶于煤油的產(chǎn)物。

ii）Fe3＋在水溶液中能與Cl－反應(yīng)：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列問題：

（1）過程I對(duì)煤粉灰進(jìn)行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是_________。

（2）寫出過程II加入過量H2O2發(fā)生的離子方程式_________。加入伯胺－煤油對(duì)浸取液進(jìn)行分離，該操作的名稱是_________。

（3）從化學(xué)平衡角度解釋過程III利用NaCl溶液進(jìn)行反萃取的原理________。

（4）過程IV中過量的N2H4將水層2中[FeCl6]3－轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化為FeOOH，其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋.4N2H5＋＋24Cl－，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（5）在常壓用納米Fe2O3電化學(xué)法合成氨的裝置如圖所示。

已知電解液為熔融NaOH－KOH，納米Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步進(jìn)行：該電解池第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。則該電解池第一步發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________。納米Fe2O3在電解過程中所起的作用是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在120℃時(shí)，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是

A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)（填“放”或“吸”），這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時(shí)分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時(shí)放出的熱量為

____________________kJ。

（3）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負(fù)極反應(yīng)式為______________。

(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)（能夠傳導(dǎo)O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－===2O2－則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；電子從________極(填a或b)流出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列敘述正確的是

A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-

B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D. 將pH=11的NaOH溶液V1L與V2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，則混合溶液中有關(guān)離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

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