【題目】同分異構現(xiàn)象是有機物之間普遍存在的現(xiàn)象，如分子式為C9H12的有機物存在多種同分異構體，和異丙苯即為其中兩種。

(1)能使Br2的CCl4 溶液褪色，寫出其與Br2 發(fā)生等物質的量加成反應時可能產(chǎn)物的結構簡式___________________、________________、__________________；

(2)異丙苯()是一種重要的有機化工原料，它的1H 核磁共振譜圖中出現(xiàn)__________組特征峰，峰強度之比為_____________；

(3)C9H12還有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的結構簡式是______________________。

（1）上述煙氣處理過程中涉及到的化學物質，其組成元素中屬于第三周期元素的是______；寫出N的核外電子排布式______。

（2）已知SO2分子的空間構型折線形，則SO2為______（選填“極性”、“非極性”）。

（3）將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

①表中y=______molL-1。

②寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式______。

（4）煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去，其反應原理可用如圖表示。

①寫出SO2跟氨水反應生成NH4HSO3的化學方程式______。

②（NH4）2HSO3溶液中濃度最大的離子是______。

下列實驗分析中，不正確的是

A. ①說明Cl2被完全消耗

B. ②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42

D. 實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

(1)含有10個電子的分子有(填化學式，下同)______________________；

(2)由極性鍵構成的非極性分子有____________________；

(3)與H＋可直接形成配位鍵的分子有________；

(4)沸點最高的物質是________，用所學的知識解釋其沸點最高的原因_____________；

(5)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構型為________；

(6)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質的分子是________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成________；

(7)CO的結構可表示為OC，與CO結構最相似的分子是________，這兩種結構相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________。

（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。

③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。

（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

①組成金屬的微粒是原子

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧

A. 甲烷的球棍模型需要用五個保齡球和五根竹簽制作

B. 甲烷球棍模型中，較大的保齡球代表甲烷分子中的氫原子

C. 甲烷的球棍模型中，五個保齡球的球心不在同一平面上

D. 制作乙烯的模型時，需要用到六根完全相同的竹簽

【題目】如圖是以乙炔（結構簡式為）為主要原料合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠的轉化關系圖。

（1）寫出A、B、C、D四種物質的結構簡式：

A：________，B：________，C：________，D：________。

（2）寫出有關反應的化學方程式：

②：____________；

③：_____________；

⑤：___________；

⑦：_________。

根據(jù)要求填空：

(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③________________。

(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應________。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_________________。

(4)E裝置的作用是________(填編號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

(5)在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式_________________________________________________。

查閱相關資料得知：

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42—，自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

回答下列問題：

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是___________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。

(3)寫出④反應的化學方程式________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42—轉化為Cr2O72—。寫出該反應的離子方程式______。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質的量為___________。