Question

【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是(　　)

①組成金屬的微粒是原子

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－相緊鄰

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧

Answer 1

【答案】D

【解析】

①金屬單質(zhì)屬于金屬晶體，金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，故①錯(cuò)誤；

②晶體中含有陰離子，則一定含有陽離子，但含有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體由陽離子與自由電子構(gòu)成，沒有陰離子，故②錯(cuò)誤；

③金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長C-C＜Si-C，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高；H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高；NaF、NaCl都屬于離子晶體，離子半徑氟離子小于氯離子，離子鍵更強(qiáng)，NaF熔點(diǎn)更高；熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；

④共價(jià)化合物一定不含離子鍵，但離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉、銨鹽等，故④錯(cuò)誤；

⑤以頂點(diǎn)Ti4+離子研究，與之最近的O2-位于面心上，每個(gè)Ti4+離子為12個(gè)面共用，故每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰，故⑤正確；

⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；

⑦分子間作用力影響物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；

⑧氯化鈉屬于離子晶體，微粒之間作用力為離子鍵，熔化時(shí)破壞離子鍵，故⑧正確。

正確的有③⑤⑧，故選D。