【題目】在一定溫度下，可逆反應H2(g) + I2(g) 2HI(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間消耗n mol H2，同時生成2n mol HIB.體系的顏色不再變化

C.H2的體積分數(shù)保持不變D.H2、 I2、HI 的分子數(shù)之比為 1 ∶1∶ 2

下列說法不正確的是

A.灼燒時用到的儀器有：酒精燈、玻璃棒、石棉網(wǎng)、燒杯

B.①、③兩步實驗操作分別為過濾和萃取

C.②反應的離子方程式為：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

D.②中氧化劑也可用溴水代替

A.Mc的最低負化合價為－3B.Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O 5

C.的中子數(shù)為115D.通過化學反應可使轉(zhuǎn)化為

（1）寫出①、②兩種元素的名稱:______、______。

（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號______、______。

（3）在這些元素中,最活潑的金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______最活潑的非金屬元素是____（填元素符號,下同）,______是最不活潑的元素。

（4）這些元素的最高價氧化物對應水化物中, _____（填化學式,下同）酸性最強, _____堿性最強;能形成兩性氫氧化物的元素是______（填元素符號）。

（5）在⑤到的元素中, _____（填元素符號）原子半徑最小。

（6）比較⑤和⑥的化學性質(zhì), _____（填元素符號）更活潑,試用實驗證明之（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_____。

他們記錄的實驗現(xiàn)象有:

請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內(nèi)容。

(1)在下表中填寫與實驗步驟相對應的實驗現(xiàn)象序號。

(2)寫出鎂與水反應的化學方程式: _____。

(3)實驗結(jié)論是: Na、Mg、Al金屬性逐漸_____。

(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸_____,原子核對電子的引力逐漸增強,失電子能力逐漸減弱,因此_____逐漸減弱。

A. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-乙基丙烷

B. 丙烯分子中，最多有7個原子共面

C. 蔗糖和淀粉的水解產(chǎn)物相同且均為葡萄糖

D. 向雞蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均會產(chǎn)生沉淀，兩者的原理相同

（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是

（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很強，該單質(zhì)與水反應的化學方程式：

（3）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為

（4））該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強，該單質(zhì)與水反應的化學方程式 ．

（5）該微粒的符號為X3﹣，則這種微粒的單質(zhì)的電子式為 ．

例如，

該反應式也可表示為

下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。

（2）反應①的反應類型_________，反應③的反應類型___________

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：_______。

（4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。

A.離子半徑aAm+<bBn-

B.原子半徑A<B

C.A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)

D.b=a-n-m